Гидроксид кальция — щелочь, востребованное во многих областях экономики вещество

Гидроокись кальция — неорганическое соединение, щелочь кальция. Ее формула Ca(OH)₂. Так как это вещество известно человечеству с древнейших времен, то у него есть традиционные названия: гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, пушенка.

Пушенка — тонкоизмельченный порошок. Известковое молоко — водная взвесь щелочи, непрозрачная белая жидкость. Известковая вода — прозрачный водный раствор щелочи, получается после фильтрации известкового молока.

Гашеная известь получила название по способу получения: негашеную известь (оксид кальция) заливают водой (гасят).

Свойства

Мелкий кристаллический порошок белого цвета, без запаха. Очень плохо растворяется в воде, совсем не растворяется в спирте, легко растворяется в разбавленной азотной и соляной кислотах. Пожаробезопасен и даже препятствует возгоранию. При нагревании разлагается на воду и оксид кальция.

Сильная щелочь. Вступает в реакции нейтрализации с кислотами с образованием солей — карбонатов. При взаимодействии с металлами выделяется взрывоопасный и горючий водород. Вступает в реакции с оксидами углерода (IV) и (II), с солями.

Реакция получения гидроокиси кальция методом «гашения» происходит с большим выделением тепла, вода начинает кипеть, едкий раствор разбрызгивается в разные стороны — это надо учитывать при работе.

Меры предосторожности

Попадание на кожу частиц сухого порошка или капель раствора гидроокиси кальция вызывает раздражение, зуд, химический ожог, язвы, сильную боль. Повреждение глаз может вызвать потерю зрения. Проглатывание вещества вызывает ожог слизистой горла, рвоту, кровавую диарею, резкое снижение давления, повреждение внутренних органов. Вдыхание частиц пыли может привести к затрудняющей дыхание опухоли горла.

Перед тем, как вызвать «Скорую помощь»:
— при отравлении дать пострадавшему выпить молока или воды;
— если химикат попал в глаза или на кожу, то места повреждения нужно промывать большим количеством воды хотя бы в течение четверти часа;
— если реактив случайно вдохнули, то пострадавшего нужно вывести из помещения и обеспечить доступ свежего воздуха.

Работать с гидроокисью кальция следует в хорошо проветриваемых помещениях с применением средств защиты: резиновых перчаток, защитных очков и респираторов. Химические эксперименты должны проводиться в вытяжном шкафу.

Применение

— В строительной индустрии хим.реактив добавляют в связывающие растворы, штукатурку, белила, гипсовые растворы; на его основе изготавливают силикатный кирпич и бетон; с его помощью подготавливают почву перед укладкой дорожных покрытий. Побелка деревянных деталей конструкций и заборов придает им огнестойкие свойства и защищает от гниения.
— Для нейтрализации кислотных газов в металлургии.

— Для получения твердых масел и добавок к маслам — в нефтеперерабатывающей отрасли.
— В химпроме — для производства щелочей натрия и калия, хлорной извести («хлорки»), стеарата кальция, органических кислот.
— В аналитической химии известковая вода служит индикатором углекислого газа (поглощая его, она мутнеет).
— С помощью гидроокиси кальция очищают сточные и промышленные воды; нейтрализуют кислоты поступающей в водопроводы воды, чтобы снизить ее коррозионное воздействие; удаляют из воды карбонаты (умягчают воду).
— С помощью Ca(OH)₂ удаляют волосяной покров со шкур в кожевенном деле.
— Пищевая добавка Е526 в пищепроме: регулятор кислотности и вязкости, отвердитель, консервант. Используется при изготовлении соков и напитков, кондитерских и мучных изделий, маринадов, соли, детского питания. Применяется в сахарном производстве.

— В стоматологии известковое молоко используют для дезинфекции корневых каналов.
— Для лечения кислотных ожогов — в медицине.
— В сельском хозяйстве: средство для регулирования рН почв; в качестве натурального инсектицида от клещей, блох, жуков; для приготовления популярного фунгицида «бордосская жидкость»; для побелки стволов деревьев от вредителей и солнечных ожогов; как антимикробный и противогрибковый препарат для хранения овощей на складах; как минеральное удобрение.
— Гидроокись кальция снижает электросопротивление почвы, поэтому ею обрабатывают грунт при установке заземления.
— Хим.реактив используется при производстве эбонита, тормозных накладок, кремов для эпиляции.

Купить гашеную известь по хорошей цене, в розницу и оптом, с доставкой или самовывозом можно в химическом магазине PrimeChemicalsGroup.

Гидроксид кальция — Medum.ru

Гидроксид кальция (пищевая добавка Е526) — химическое вещество с формулой Ca(OH)₂. Внешне выглядит как сухой белый кристаллический порошок, склонный к комкованию.

Температура плавления — 512 °C, температура разложения — 520 °C; поглощает CO₂ из воздуха. Растворим в глицерине; средне растворим в воде; нерастворим в этаноле. Водный раствор называется известковой водой, суспензия — известковым молоком.

В природе встречается в минерале портландит.

Пищевая добавка Е526 относится к отвердителям и регуляторам кислотности синтетического происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов.

Некоторые распространённые названия

• Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести (оксида кальция).
• Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
• Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
• Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

Применение

Пищевая промышленность

В производстве сахара для обессахаривания патоки, для нейтрализации глицериновых вод, образующихся при гидролизе жиров (этот способ нейтрализации имеет ограниченное применение). Используют водную суспензию Ca(OH)₂ — известковое молоко — в количестве, обеспечивающем слабощелочную реакцию среды.

Другие сферы применения

• Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
• Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
• Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174–197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9–15 атмосфер.
• Для производства хлорной извести.
• Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
• В производстве методом каустификации соды и поташа.
• При дублении кож.
• Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
• Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
• Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
• Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
• В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
• В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта.

Польза и вред

Научные данные о пользе применения пищевой добавки Е526 для здоровья человека в настоящий момент отсутствуют. Биологической ценности не представляет.

Относится к умеренно опасным веществам (3 класс).

При воздействии в концентрированном виде может провоцировать раздражение кожи и слизистых вплоть до химических ожогов, при действии на глаза и вдыхании — слепота и повреждения лёгких.

Хроническая токсичность остаётся нераспознанной: при длительном воздействии на организм отмечено медленное охрупчивание зубов.

Представляет угрозу для окружающей среды особенно для водотоков, водоёмов и водных экосистем.

Симптомы отравления

Чувство жжения; спазмы и боль в горле; снижение артериального давления; нарушение работы желудочно-кишечного тракта.

Первая помощь заключается в тщательном промывании поражённого участка водой. При проглатывании гидроксида кальция следует выпить стакан молока и немедленно вызвать врача.

Гидроксид кальция, гашеная известь

Гидроксид кальция, или как его традиционно называют гашеная известь или «пушонка», представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ca(OH)2.

Получение Гидроксид кальция – белый порошок без запаха гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путем смешения оксида кальция с водой, этот процесс называется гашением. В лабораторных условиях получение гидроксида кальция возможно путем смешивания водного раствора хлорида кальция и гидроксида натрия. В минеральной форме гидроксид кальция содержится в некоторых вулканических, глубинных и метаморфических породах. Также получение гидроксид кальция происходит при сжигании угля. В избытке гидроксид кальция содержится в агрессивной воде, которая способна растворять горные породы.

Применение гидроксида кальция. Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белило, штукатурка и гипсовые растворы. Он используется в качестве недорогого заменителя щелочи в виде суспензий (известковое молоко), которые используются на дубильнях для удаления волос со шкур, а также в производстве сахара и для побелки стволов деревьев. Известковая вода представляет собой насыщенный водный раствор гидроксида кальция белого цвета. Антацидные свойства гидроксида кальция используются в медицине для лечения кислотных ожогов.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц. Он также используется для повышения рН воды, так как в изначальном виде вода содержит кислоты, способные подвергать сантехнические трубы коррозии.

Также гидроксид кальция широко применяется в таких отраслях, как: Дорожное строительство – для улучшения качества земляной почвы; Производство металлов – гидроксид кальция вводят в поток отработанного газа, чтобы нейтрализовать кислоты, такие как фториды и хлориды до выпуска в атмосферу; В нефтеперерабатывающей промышленности – для производства добавок к маслам; В химической промышленности – для производства стеарата кальция; В нефтехимической промышленности – для производства твердых масел различных типов; Производство антигрибковых и антимикробных консервантов – для хранения овощей в ангарах. Гидроксид кальция используют в качестве добавки в морскую воду для сокращения атмосферного CO2 и смягчения парникового эффекта.

Также гидроксид кальция используется как натуральная альтернатива инсектицидов, эффективная в борьбе с клещами, блохами, жуками и их личиками. В строительстве гидроксид кальция используется для побелки деревянных заборов и обмазывании стропил, чтобы защитить материалы от гниения и возгорания, а также для приготовления силикатного бетона и известкового строительного раствора. Гидроксид кальция также принимает участие в процессах изготовления эбонита, хлорной извести, баковых смесей, кремов для депиляций и тормозных накладок. Свойство гидроксида кальция снижать удельное сопротивление грунта используется при устройстве очагов заземления для электротехники. В стоматологии гидроксид кальция применяется в качестве дезинфектора для корневых зубных каналов.

В пищевой промышленности гидроксид кальция в избытке используется как пищевая добавка Е526, которую добавляют при производстве: Сахарного тростника; Алкогольных и безалкогольных напитков; Энергетиков; Фруктовых соков; Детского питания; Маринованных огурцов; Пищевой соли; Кондитерских изделий и сладостей; Какао-продуктов; Кукурузных лепешек; Мучных изделий и выпечки. В Испании гидроксид кальция используют для приготовления мамалыги, так как считают, что он способствует лучшему усвоению блюда.

Коренные Гидроксид кальция в упаковкеплемена американских индейцев используют гидроксид кальция в качестве ингредиента для психоделического табака Япу, получаемого из семян бобовых деревьев вида Анаденантера. В Афганистане гидроксид кальция используется в производстве табака Нисвар, изготавливаемого из свежих листьев табака, индиго, кардамона, ментола, масла, гидроксида кальция и древесной золы. Жители Афганистана также используют гидроксид кальция в качестве краски для своих глинобетонных домов.

Самыми крупными потребителями гидроксида кальция в мире считаются такие страны, как Афганистан, Пакистан, Индия, Швеция и Норвегия. Свойства гидроксида кальция Гидроксид кальция – бесцветные кристаллы или белый порошок без запаха, которые при нагревании до 580°С распадаются на оксид кальция и воду. Молярная масса гидроксида кальция составляет 74,093 г/моль, плотность 2,211 г/см3, растворимость в воде 0,189 г/100 мл, кислотность (рКа) 12.4, показатель преломления 1,574. Гидроксид кальция не растворяется в спирте.

Вред гидроксида кальция При попадании гидроксида кальция на кожу возникает сильное раздражение, зуд, химические ожоги и некроз кожи. При случайном употреблении гидроксида кальция внутрь возникает сильная боль в горле, жжение во рту, боль в животе, рвота, кровавый стул и падение артериального давления. Также происходит повышение рН крови, она становится слишком щелочной, что может вызвать повреждение внутренних органов. При вдыхании порошка гидроксида кальция через нос или рот происходит опухание горла, которое может ограничить дыхание или сделать его затруднительным. Если частицы гидроксида кальция попадают в легкие, необходима неотложная медицинская помощь. При попадании гидроксида кальция в глаза происходит потеря зрения, сопровождаемая сильной болью. Оказание первой медицинской помощи при отравлении гидроксидом кальция Если гидроксид кальция был употреблен внутрь необходимо выпить стакан воды или молока. При попадании гидроксида кальция на кожу или глаза необходимо тщательно промыть пораженные участки кожи и глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут. При вдыхании гидроксида кальция необходимо немедленно переместиться на свежий воздух и вызвать скорую помощь.

Источник: http://www.neboleem. net/gidroksid-kalcija.php

Высокое качество продукции завода ведущих производителей гидроксид кальция / Известь гидратированная

Высокое качество продукции завода ведущих производителей гидроксид кальция / Известь гидратированная  
Гидроксид кальция высокого качества

CAS №: 1305-62-0
EINECS №: 215-137-3
Молекулярной формуле: Ca(OH)2

Цвет: Белый мощность

Упаковка: упакованы в из сумки с пластиковой пленки из полиэтилена мешок, каждый пакет вес нетто 25 кг
срок поставки: 2 дней после получения депозита
Непосредственно с производителем по самым низким ценам и высокого качества в стране и за рубежом.

Гидроксид кальция, традиционно называется slaked извести, представляет собой неорганических герметик с химической формулой Ca(OH)2. Он представляет собой бесцветную crystal или белый порошок и можно получить при оксида кальция (так называемые извести или quicklime), или «slaked» с водой. Она имеет много имен в том числе Известь гидратированная, строителей извести, известь, cal или травления лайма. Он имеет низкий уровень токсичности. Гидроксид кальция используется во многих приложениях, в том числе пищи.

Использует
1) нишевых использует
Поскольку она производится в больших масштабах, легко обрабатываются и не дешево, бесчисленные ниши и даже крупных приложений были описаны. Частичный список следующим образом:
— В жизни систем поддержки как углекислый газ скруббер, особенно в замкнутый контур с аквалангом re-сапуны, таких как ВМС США LAR V или MK-16, где более едкий литий гидроксид считается слишком рискованными вследствие во вдыхаемом воздухе пыли, борьбе с обработки, или поколение едкой «навозной жижи» в результате наводнения события
— Является неотъемлемой частью в обелить, минометов и гипса
— В дорожном строительстве, для улучшения качества чрезмерно пластиковые subgrade почв.
— Для заполнения корневых каналов на первом этапе эндодонтических терапии (затем заменить резиновые).
— В качестве присадок в морской воде в целях сокращения атмосферных выбросов CO2 и смягчения парникового эффекта.

2) пищевой промышленности
— В китайской кухни, для приготовления века яйца
— Используется для укрепления фруктовые напитки, такие как апельсиновый сок.
-A кальция дополнение в минеральных укрепленные младенцев
— Одной из индийских органов пищеварения под названием «paan» где areca гайки, гидроксид кальция и разнообразные семена снабжены betel листья.
— Использование в качестве альтернативы ингредиентов для пищевой соды (подъем) в papadam оператора.

3) использует коренных жителей Америки
4) афганских использует
5) древних кельтских использовать

Гидроксид кальция высокого качества
Другие наименования Slaked извести Молоко и извести Кальций(II) хромовая кислота Травления извести Известь гидратированная
Список идентификаторов классов
Номер CAS	1305-62-0
PubChem	14777
ChemSpider	14094
UNII	PF5прибором DZW74VN
Номер EC	215-137-3
KEGG	D01083
ChEBI	CHEBI: 31341
Номер RTECS	EW2800000
Свойства
Молекулярной формулы	Ca(OH)2
Масса Molar	74.093 g/mol
Внешний вид	Мягкий белый порошок/бесцветная жидкость
Запах	Не имеют запаха
Плотность	2.211 г/см 3, твердые
Точка плавления	580 ° C (теряет воды)
Растворимость в воде	0,189 г/100 мл (0 ° C) 0.173 g/100 мл (20 ° C) 0.066 g/100 мл (100 ° C)
Растворимость продукта, K sp	4,68 № 10 6
Растворимость	Растворяется в glycerol и кислоты. Растворяется в спирте.
Кислотность (P K a)	12.4
Basicity (P K b)	2.37
Показатель преломления ( n D)	1.574
Thermochemistry
Std и энтальпии Формирование Δ F H o 298	987 кдж· mol 1
Стандартный molar Энтропии S o 298	83 J· mol 1 · K 1
Факторы риска
MSDS	Внешние MSDS
Индекс ЕС	Коррозийные ( C ), раздражающих ( Xi )
R-фразы	R22, R34
S-фразы	(S2), S24
Вспышки	Невоспламеняющиеся
LD50	7340 мг/кг (устные, rat) 7300 мг/кг (мышь)
Соединений
Других катионов оснований	Гидроксид магния Гидроксида стронция Гидроксид бария
Соответствующих баз	Оксида кальция

Гидроксид кальция

Гидроксид кальция
Систематическое наименование	Гидроксид кальция
Традиционные названия	гашёная (едкая) известь
Хим. формула	Ca(OH)2
Рац. формула	Ca(OH)2
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	74.093 г/моль
Плотность	2.211 г/см³
Температура
• плавления	512 °C
• разложения	580 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
• в воде	0.185 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 9262-77
Рег. номер CAS	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Рег. номер EINECS	215-137-3
SMILES
InChI	1S/Ca.2h3O/h;2*1h3/q+2;;/p-2 AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E526
RTECS	EW2800000
ChEBI	31341
ChemSpider	14094 и 21170965
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид кальция (гашёная известь, едкая) — химическое вещество с формулой Ca(OH)₂, сильное основание. Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.

Некоторые распространённые названия

• Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
• Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
• Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
• Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

 CaO + H₂O → Ca(OH)₂ .

Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

Физические свойства

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах 

Температура, °C	Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O
0	0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:

 Ca(OH)₂ →^600oC CaO + H₂O . 

Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре.

Химические свойства

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:

 Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₂O . 

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:

 Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O 

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

 CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⇄ Ca(HCO₃)₂ . 

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

 Ca(OH)₂ + CO →^400oC CaCO₃ + H₂ .

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:

 Ca(OH)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃↓ + 2NaOH . 

Применение

• Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
• Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
• Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
• Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
• Для производства хлорной извести.
• Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
• В производстве методом каустификации соды и поташа.
• При дублении кож.
• Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
• В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
• Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
• Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
• Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
• В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
• В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта.

Гидроксид кальция | Snab365

Синонимы: гашеная известь, портландит.

Характеристики

Гидроксид кальция Ca(OH)2 представляет собой белый едкий порошок, который плохо растворяется в воде (около 1,7 г / л).

Обожженная (негашеная) известь (оксид кальция) и гашеная известь обладают высокой коррозионной активностью (значение pH 12-13), при контакте с глазами может привести к слепоте!

Производство

Гидроксид кальция образуется с сильным выделением тепла (экзотермическая реакция), когда оксид кальция (негашеная известь) смешивается с водой. Этот процесс также называют сушкой извести. Выделение тепла настолько сильное, что часть воды в процессе испаряется (в просторечии «курение»).

Суспензии в воде бывают:

• Жирная известь: кремообразная плотная масса. Применяется в качестве строительного материала.
• Известковое молоко: беловатая молочная жидкость
• Известковая вода: прозрачная жидкость, служит для обнаружения углекислого газа.

Применение

Гидроксид кальция используется в строительстве под названием гидрат белой извести. Известковые штукатурки в основном состоят из смеси гидроксида кальция, молотого известняка и песка.

Гидроксид кальция также входит в состав извести, которая используется в водолазных аппаратах с обратным дыханием для фильтрации CO2 из выдыхаемого воздуха.

Гашеная известь используется, среди прочего, в качестве альтернативы известняку при десульфуризации дымовых газов. Полученный гипс (сульфат кальция) имеет белизну 80 процентов и может быть использован в коммерческих целях. Из-за его высокой реакционной способности требуются меньшие объемы. Недостатком является его существенно более высокая цена по сравнению с известняком.

Гидроксид кальция используется в качестве пестицида при выращивании фруктов, как фунгицид (грибной яд) против заболевания плодовых деревьев.

Его добавляют в пищу в пищевой промышленности в качестве регулятора кислотности. Он одобрен в ЕС как пищевая добавка с обозначением E 526 без ограничения максимального количества.

Известь также используется для повышения несущей способности строительной площадки. Грунт со слишком высоким содержанием воды и, как следствие, низкой несущей способностью, можно улучшить, добавив 2-4% извести. Известь связывает часть воды и, таким образом, улучшает, среди прочего, пластичность, сжимаемость и несущую способность грунта.

Гидроксид кальция относится к основным солям. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция

Ca(OH)2 — это гидроксид кальция (от латинского Calcium hydroxide), он является довольно распространенным химическим веществом. Оно по своей природе считается сильным основанием. Представляет собой мелкокрупинчатый порошок желтоватого цвета или бесцветные кристаллы. Способен разлагаться при нагревании, в результате выделяется оксид кальция. Он плохо растворим в воде. При этом водный раствор гидроксида кальция по своим химическим свойствам является средним основанием. В присутствии металлов может выделять водород, который признан взрывоопасным газом.

Гидроксид кальция при поступлении в организм через рот или в результате вдыхания аэрозоля может всасываться в ткани и накапливаться в них. При обычной комнатной температуре в 20-22 градусов это вещество практически не испаряется, но при распылении его частиц может быть опасно для здоровья. Попадая на кожу, в дыхательные пути или слизистые оболочки глаз, гидроксид кальция оказывает раздражающее, даже разъедающее действие. Длительный контакт с кожными покровами может стать причиной дерматита. Также может поражаться легочная ткань при постоянном воздействии частиц гидроксида кальция.

Это химическое соединение имеет много тривиальных названий, таких как (ее получают методом гашения оксида кальция обычной водой), известковая вода (представляет собой прозрачный водный раствор). Другие названия: пушонка (гидроксид кальция в виде сухого порошка) и известковое молоко (насыщенная водная суспензия). Зачастую или известкой принято называть также оксид кальция.

Гидроксид кальция, химические свойства которого считаются агрессивными по отношению к другим веществам, получают методом гашения извести, то есть, в результате взаимодействия (химической реакции) оксида кальция и воды. Схематически эта реакция выглядит таким образом:

CaO + h3O = Ca(OH)2

Для полученного водного раствора характерна щелочная реакция среды. Как и все типичные кальция реагирует с:

1. неорганическими кислотами с образованием типичных солей кальция

h3SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2h3O

2. углекислым газом, который растворен в воде, поэтому водный раствор очень быстро мутнеет на воздухе, при этом образуется белый нерастворимый осадок — карбонат кальция

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + h3O

3. угарным газом при повышении температуры до 400 градусов Цельсия

CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + h3

4. солями, в результате также выпадает белый осадок — сульфат кальция

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

Использование гидроксида кальция очень популярно. Наверняка, каждому известно, что известью обрабатывают стены помещений, стволы деревьев, а также используют ее как компонент строительного известкового раствора. Применение гидроксида кальция в строительстве известно с древнейших времен. А в настоящее время его включают в состав штукатурки, из него производят силикатный кирпич и бетон, составы которых практически одинаковы со строительным раствором. Основное отличие состоит в методе приготовления этих самых растворов.

Гидроксид кальция используется для смягчения для изготовления известковых неорганических удобрений, каустификации карбоната калия и натрия. Также это вещество незаменимо при дублении кож в текстильной промышленности, при получении различных соединений кальция, а также для нейтрализации кислых растворов, и в том числе. На его основе получают органические кислоты.

Гидроксид кальция нашел свое применение и в пищевой промышленности, где он больше известен как пищевая добавка Е526, использующаяся как регулятор кислотности, отвердитель и загуститель. В сахарной промышленности он применяется для обессахаривания патоки.

В лабораторных и демонстрационных опытах известковая вода является незаменимым индикатором обнаружения углекислого газа при протекании химических реакций. Известковым молоком обрабатывают растения в целях борьбы с болезнями и вредителями.

— неорганическое соединение, щелочь кальция. Ее формула Ca(OH) 2 . Так как это вещество известно человечеству с древнейших времен, то у него есть традиционные названия: гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, пушенка.

Пушенка — тонкоизмельченный порошок. Известковое молоко — водная взвесь щелочи, непрозрачная белая жидкость. Известковая вода — прозрачный водный раствор щелочи, получается после фильтрации известкового молока.

Гашеная известь получила название по способу получения: негашеную известь (оксид кальция) заливают водой (гасят).

Свойства

Мелкий кристаллический порошок белого цвета, без запаха. Очень плохо растворяется в воде, совсем не растворяется в спирте, легко растворяется в разбавленной азотной и соляной кислотах. Пожаробезопасен и даже препятствует возгоранию. При нагревании разлагается на воду и оксид кальция.

Сильная щелочь. Вступает в реакции нейтрализации с кислотами с образованием солей — карбонатов. При взаимодействии с металлами выделяется взрывоопасный и горючий водород. Вступает в реакции с оксидами углерода (IV) и (II), с солями.

Реакция получения гидроокиси кальция методом «гашения» происходит с большим выделением тепла, вода начинает кипеть, едкий раствор разбрызгивается в разные стороны — это надо учитывать при работе.

Меры предосторожности

Попадание на кожу частиц сухого порошка или капель раствора гидроокиси кальция вызывает раздражение, зуд, химический ожог, язвы, сильную боль. Повреждение глаз может вызвать потерю зрения. Проглатывание вещества вызывает ожог слизистой горла, рвоту, кровавую диарею, резкое снижение давления, повреждение внутренних органов. Вдыхание частиц пыли может привести к затрудняющей дыхание опухоли горла.

Перед тем, как вызвать «Скорую помощь»:
— при отравлении дать пострадавшему выпить молока или воды;
— если химикат попал в глаза или на кожу, то места повреждения нужно промывать большим количеством воды хотя бы в течение четверти часа;
— если реактив случайно вдохнули, то пострадавшего нужно вывести из помещения и обеспечить доступ свежего воздуха.

Работать с гидроокисью кальция следует в хорошо проветриваемых помещениях с применением средств защиты: резиновых перчаток, защитных очков и респираторов. Химические эксперименты должны проводиться в вытяжном шкафу.

Применение

— В строительной индустрии хим.реактив добавляют в связывающие растворы, штукатурку, белила, гипсовые растворы; на его основе изготавливают силикатный кирпич и бетон; с его помощью подготавливают почву перед укладкой дорожных покрытий. Побелка деревянных деталей конструкций и заборов придает им огнестойкие свойства и защищает от гниения.
— Для нейтрализации кислотных газов в металлургии.
— Для получения твердых масел и добавок к маслам — в нефтеперерабатывающей отрасли.
— В химпроме — для производства щелочей натрия и калия, хлорной извести («хлорки»), стеарата кальция , органических кислот.
— В аналитической химии известковая вода служит индикатором углекислого газа (поглощая его, она мутнеет).
— С помощью гидроокиси кальция очищают сточные и промышленные воды; нейтрализуют кислоты поступающей в водопроводы воды, чтобы снизить ее коррозионное воздействие; удаляют из воды карбонаты (умягчают воду).
— С помощью Ca(OH) 2 удаляют волосяной покров со шкур в кожевенном деле.
— Пищевая добавка Е526 в пищепроме: регулятор кислотности и вязкости, отвердитель, консервант. Используется при изготовлении соков и напитков, кондитерских и мучных изделий, маринадов, соли, детского питания. Применяется в сахарном производстве.
— В стоматологии известковое молоко используют для дезинфекции корневых каналов.
— Для лечения кислотных ожогов — в медицине.
— В сельском хозяйстве: средство для регулирования рН почв; в качестве натурального инсектицида от клещей, блох, жуков; для приготовления популярного фунгицида «бордосская жидкость»; для побелки стволов деревьев от вредителей и солнечных ожогов; как антимикробный и противогрибковый препарат для хранения овощей на складах; как минеральное удобрение.
— Гидроокись кальция снижает электросопротивление почвы, поэтому ею обрабатывают грунт при установке заземления.
— Хим.реактив используется при производстве эбонита, тормозных накладок, кремов для эпиляции.

Купить гашеную известь по хорошей цене, в розницу и оптом, с доставкой или самовывозом можно в химическом магазине PrimeChemicalsGroup.

Гидрокси́д ка́льция — химическое вещество, сильное основание , формула ( ) 2 . Представляет собой порошок белого цвета , плохо растворимый в воде .

Тривиальные названия

• гашёная известь — так как получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести оксида кальция ;
• известковая вода — прозрачный (близкий к насыщенному) водный раствор;
• известковое молоко — водная суспензия .
• пушонка — сухой гидроксид кальция.

Часто называют просто известь или извёстка (так же называют и оксид кальция).

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж ) на моль.

Свойства

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием , из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию.

Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом :

Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3) 2 ,

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

Ca(HCO 3) 2 →(t) CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O

Гидроксид кальция реагирует с монооксидом углерода при температуре около 400°C:

Применение

• при побелке помещений;
• для приготовления известкового строительного раствора . Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к 1 части смеси оксида кальция (негашёной извести) с водой добавляют 3-4 части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Известковая вода» в других словарях:

Водный раствор кальция гидроксида … Большой Энциклопедический словарь

ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА, насыщенный раствор ГИДРООКИСИ КАЛЬЦИЯ (гашеная известь, Са(ОН)2). Используется для обнаружения углекислого газа (СО2), который выпадает в молочно белый осадок в виде карбоната кальция (СаСО3) и поднимается со дна в виде… … Научно-технический энциклопедический словарь Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Насыщенный водный раствор гидроокиси кальция Ca(OH)2 (гашёной извести). 1 л И. в. при 20°С содержит около 1,2 г CaO. В технике применяется как дешёвая щёлочь. См. Кальция гидроокись … Большая советская энциклопедия

— (Aq. Calcis) лечебное средство, получаемое взбалтыванием одной части жженой извести на 10 ч. дистиллированной воды. После взбалтывания воду сливают, смешивают ее с 25 ч. дистиллированной воды. Она употребляется внутрь при изжоге, при английской… …

Вод. раствор кальция гидроксида … Естествознание. Энциклопедический словарь

С древнейших времен стали понимать великое значение воды не только для людей и всяких животных и растительных организмов, но и для всей жизни Земли. Некоторые из первых греческих философов ставили воду даже во главе понимания вещей в природе, и… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Кальций — элемент 4-го периода и ПА-группы Периодической системы, порядковый номер 20. Электронная формула атома [ 18 Ar]4s 2 , степени окисления +2 и 0. Относится к щелочноземельным металлам. Имеет низкую электроотрицательность (1,04), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Многие соли кальция малорастворимы в воде. В природе — шестой по химической распространенности элемент (третий среди металлов), находится в связанном виде. Жизненно важный элемент для всех организмов.Недостаток кальция в почве восполняется внесением известковых удобрений (СаС0 3 , СаО, цианамид кальция CaCN 2 и др.). Кальций, катион кальция и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в темно-оранжевый цвет (качественное обнаружение ).

Кальций Са

Серебристо-белый металл, мягкий, пластичный. Во влажном воздухе тускнеет и покрывается пленкой из СаО и Са(ОН) 2 .Весьма реакционноспособный; воспламеняется при нагревании на воздухе, реагирует с водородом, хлором, серой и графитом:

Восстанавливает другие металлы из их оксидов (промышленно важный метод — кальцийтермия ):

Получение кальция в промышленности :

Кальций применяется для удаления примесей неметаллов из металлических сплавов, как компонент легких и антифрикционных сплавов, для выделения редких металлов из их оксидов.

Оксид кальция СаО

Основный оксид. Техническое название негашёная известь. Белый, весьма гигроскопичный. Имеет ионное строение Ca 2+ O 2- . Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при прокаливании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Энергично реагирует с водой (с высоким экзо- эффектом), образует сильно щелочной раствор (возможен осадок гидроксида), процесс называется гашение извести. Реагирует с кислотами, оксидами металлов и неметаллов. Применяется для синтеза других соединений кальция, в производстве Са(ОН) 2 , СаС 2 и минеральных удобрений, как флюс в металлургии, катализатор в органическом синтезе, компонент вяжущих материалов в строительстве.

Уравнения важнейших реакций:

Получение СаО в промышленности — обжиг известняка (900-1200 °С):

СаСО3 = СаО + СО2

Гидроксид кальция Са(ОН) 2

Основный гидроксид. Техническое название гашёная известь. Белый, гигроскопичный. Имеет ионное строение Са 2+ (ОН —) 2 . Разлагается при умеренном нагревании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Малорастворим в холодной воде (образуется щелочной раствор), еще меньше — в кипящей воде. Прозрачный раствор (известковая вода) быстро мутнеет из-за выпадения осадка гидроксида (суспензию называют известковое молоко). Качественная реакция на ион Са 2+ — пропускание углекислого газа через известковую воду с появлением осадка СаС0 3 и переходом его в раствор. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами, вступает в реакции ионного обмена. Применяется в производстве стекла, белильной извести, известковых минеральных удобрений, для каустификации соды и умягчения пресной воды, а также для приготовления известковых строительных растворов — тестообразных смесей (песок + гашёная известь + вода), служащих связующим материалом для каменной и кирпичной кладки, отделки (оштукатуривания) стен и других строительных целей. Отвердевание («схватывание») таких растворов обусловлено поглощением углекислого газа из воздуха.

1. Гидроксид кальция (гашеная известь) – малорастворимое вещество. Взбалтываем немного извести в 2 мл воды (около 2 см по высоте пробирки), даем постоять несколько минут. Большая часть извести не растворится, осядет на дно.

2. Сливаем раствор, фильтруем (если нет фильтра, ждем пока отстоится). Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой . Делим на 2 пробирки. В одну капаем индикатор фенолфталеин (ф-ф), он окрашивается в малиновый цвет, что доказывает оснóвные свойства извести:
Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2OH —

3. Во вторую пробирку пропускаем углекислый газ, известковая вода мутнеет в результате образования нерастворимого карбоната кальция (это качественная реакция для обнаружения углекислого газа):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

Если придется делать эти реакции на практике, углекислый газ можно получить в пробирке с газоотводной трубкой, добавив соляную или азотную кислоту в мел или соду.

Можно несколько раз пропустить выдыхаемый воздух через трубочку от коктейля или сока, принесенную с собой. Не стоит шокировать комиссию – дуть в трубку из лабораторного оборудования – в кабинете химии ничего нельзя пробовать на вкус!

Билет № 17

1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды делят на кислотные, оснóвные, амфотерные и несолеобразующие (безразличные).

Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Кислотными свойствами обладают большинство оксидов неметаллов и оксиды металлов в высшей степени окисления, например CrO 3 .

Многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот. Например, оксид серы (IV), или сернúстый газ, реагирует с водой с образованием сернúстой кислоты:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Например, оксид углерода (IV), или углекислый газ, реагирует с гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия (соды):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Оснóвным оксидам соответствуют основания. К оснóвным относятся оксиды щелочных металлов (главная подгруппа I группы),

магния и щелочноземельных (главная подгруппа II группы, начиная с кальция), оксиды металлов побочных подгрупп в низшей степени окисления (+1+2).

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием оснований. Так, оксид кальция реагирует с водой, получается гидроксид кальция:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Оксид кальция реагирует с соляной кислотой, получается хлорид кальция:

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Так, оксид цинка реагирует с соляной кислотой, получается хлорид цинка:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Оксид цинка взаимодействует и с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия:

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют. Поэтому оксидная пленка цинка и алюминия защищает эти металлы от коррозии.

Рекомендуем также

74.093 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.211 г/см³
Состояние (ст. усл.)	белые кристаллы
Термические свойства
Температура плавления	512 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	0.185 г/100 мл
Классификация
номер CAS

Использование гидроксида кальция в хозяйстве в качестве эффективного барьера против патогенов

Приготовление SLBG

SLBG, которые рассеиваются на ветру менее легко, чем порошкообразный Ca (OH) ₂ , были изготовлены из порошка Ca (OH) ₂ и порошок натурального цеолита, полученный на мокром грануляторе с высоким усилием сдвига, без связующего, согласно нашему недавнему отчету ¹³ . В этом исследовании для испытаний использовали просеянные гранулы от 1,0 до 2,0 мм.

Изменения pH сохраняются в течение 1 месяца после нанесения Ca (OH)

₂ в режиме резервной дезинфекции

На сегодняшний день не было отчетов, посвященных тому, как долго поддерживаются эффекты высокого уровня pH, лежащие в основе дезинфекции, в режиме резервной дезинфекции условия.Во-первых, мы оценили стойкость изменений pH, происходящих в порошке Ca (OH) ₂ , нанесенном с помощью резервной дезинфекции (рис. 2а) на почву, траву, дорогу и перед сараем (дополнительный рис. 2). . Сельскохозяйственные машины и люди часто проезжают по дороге и перед сараем, но не по земле и траве. Перед сараем проходит домашний скот, а также машины и люди. В этом тесте (рис. 2b) высокая щелочность поверхностей, обработанных Ca (OH) ₂ , начала снижаться примерно через две недели.Через 44 дня их pH снизился примерно до 9, что сопоставимо с pH CaCO ₃ . Перед сараем pH упал до 8,99 через 22 дня (рис. 2b, закрашенные треугольники). Эти результаты предполагают, что эффект дезинфекции, возникающий в результате высокой щелочности Ca (OH) ₂ , длился всего от 2 недель до 1 месяца в условиях резервной дезинфекции. В другом исследовании pH и дезинфицирующий эффект порошка Ca (OH) ₂ снизились после чередования влажных и сухих условий ¹⁴ , что свидетельствует о том, что снижение pH в течение одного месяца было связано с условиями окружающей среды.Самое быстрое падение pH перед коровником могло быть связано с контактом Ca (OH) ₂ с навозом домашнего скота, поскольку CO ₂ , генерируемый гетеротрофными микроорганизмами в навозе, может нейтрализовать гидроксильные ионы ¹⁵ .

Рисунок 2

Оценка устойчивости pH в условиях дезинфекции в режиме ожидания. ( a ) Типичное испытание на открытом воздухе. Порошок Ca (OH) ₂ наносился с расходом 1 кг / м ² . ( b ) В испытании на открытом воздухе изменение pH после обработки порошком Ca (OH) ₂ оценивали на почве, траве, дороге и перед сараем.( c ) Схема внутреннего теста для измерения pH после обработки дезинфицирующим средством. Чтобы имитировать внешние условия, эта система состояла из подноса, искусственной травы и бумажного ящика. Для обработки дезинфицирующие средства помещали в бумажный ящик. Применяли воду (200 см ³ / день), равную годовому количеству осадков в префектуре Хоккайдо, Япония. ( d ) В тесте в помещении оценивали pH после обработки порошком Ca (OH) ₂ или SLBG. Данные представляют собой среднее значение трех отдельных экспериментов.Планки погрешностей показывают стандартное отклонение.

В ходе испытания на открытом воздухе результаты варьировались в зависимости от условий в месте проведения испытания, например, колебания количества осадков, частоты проезжающих транспортных средств и контакта с навозом. Чтобы определить устойчивость изменений pH при постоянных условиях, мы провели тест в помещении с условиями, аналогичными условиям дезинфекции в режиме ожидания (рис. 2c). В тесте в помещении pH порошка Ca (OH) ₂ оставался высоким до 21 дня, но снизился до 9.63 на 35-е сутки (рис. 2г, черные квадраты). Поскольку этот результат был аналогичен результату, полученному в ходе испытания на открытом воздухе (рис. 2b), испытание в помещении было сочтено отражающим условия фактической дезинфекции на открытом воздухе в режиме ожидания. PH SLBG через 76 дней составил 11,58 (рис. 2d, белые квадраты), что свидетельствует о том, что дезинфицирующий эффект SLBG сохранялся более чем в два раза дольше, чем порошок Ca (OH) ₂ . Эти результаты предполагают, что порошок Ca (OH) ₂ может поддерживать высокую щелочность только примерно до одного месяца в условиях резервной дезинфекции, испытанных в этом исследовании, в то время как разработанные нами SLBG сохраняли высокую щелочность как минимум в два раза дольше.В процессе приготовления SLBG мы использовали воду и сушили ее при 60 ° C в течение ночи (см. Раздел «Методы»). Ожидается, что во время этого процесса Ca (OH) ₂ в SLBG будет частично карбонизироваться. Тем не менее, SLBG сохраняли высокую щелочность в течение более длительных периодов времени, чем порошок Ca (OH) ₂ (рис. 2d). Этот результат предполагает, что гранулирование с цеолитом дает преимущества, предотвращая карбонизацию, возникающую в процессе приготовления. Оптимизируя процесс приготовления, можно будет получать SLBG с более высоким содержанием Ca (OH) ₂ и более длительной высокой щелочностью.

Вода необходима для дезинфекционной активности Ca (OH)

₂

Чтобы напрямую оценить дезинфицирующую активность, связанную с изменениями pH, вызванными обработкой Ca (OH) ₂ , мы исследовали бактерицидные эффекты in vitro. В этом исследовании E. coli , обладающая высокой устойчивостью к Ca (OH) ₂ ^6,7,8 , использовалась в качестве модельного патогена для оценки дезинфицирующей активности препарата. В предыдущих исследованиях E. coli и Salmonella претерпели снижение на 6 log ₁₀ и 4 log ₁₀ соответственно после 10 минут воздействия раствора Ca (OH) ₂ в эксперименте in vitro. ⁷ , что свидетельствует о том, что Ca (OH) ₂ является эффективным дезинфицирующим средством.Однако в этом отчете ⁷ было неясно, оказывает ли Ca (OH) ₂ свой дезинфицирующий эффект в условиях резервной дезинфекции (дополнительный рисунок 1, рисунок 2), поскольку оценка проводилась с использованием Ca (OH). ₂ раствор ⁷ . Более того, в отдельном исследовании сообщалось, что после добавления порошка Ca (OH) ₂ в фекалии домашнего скота этот порошок стал неактивным в отношении E. coli и Salmonella в течение 6 часов ¹⁶ .Однако в этой системе также было много воды, а инактивация была вызвана некоторыми другими факторами, такими как выброс CO ₂ микробами с фекалиями. Поэтому мы разработали новый метод (дополнительный рисунок 3) для оценки дезинфицирующего воздействия сухого порошка Ca (OH) ₂ , SLBG и порошка CaCO ₃ на E. coli в условиях ожидания дезинфекции. Подробности нового метода и его проверки объяснены в дополнительных методах и дополнительных рисунках.4–8 соответственно. В начале контакта между дезинфицирующими средствами и E. coli численность бактерий составляла 4–5 log ₁₀ колониеобразующих единиц (КОЕ) / мл во всех образцах (рис. 3a, 0 h). Через 3 часа контакта численность была одинаковой во всех образцах, включая контрольную (т.е. без каких-либо дезинфицирующих средств) пробу (рис. 3а, 3 часа). Эти результаты (рис. 3a) ясно демонстрируют, что сухой Ca (OH) ₂ не может инактивировать E. coli , что указывает на то, что для дезинфицирующего действия Ca (OH) ₂ требуется вода.

Рисунок 3

Влияние воды на дезинфекцию. ( a ) Обилие E. coli (log ₁₀ колониеобразующих единиц, КОЕ) после контакта без (контроля) или с дезинфицирующим средством (CaCO ₃ , CA (OH) ₂ или SLBG) с без добавления воды (в сухом состоянии) в течение 3 часов. Пунктирная линия указывает предел обнаружения, рассчитанный по коэффициенту разбавления. ( b ) Изобилие E. coli после контакта с дезинфицирующим средством (CaCO ₃ , Ca (OH) ₂ или SLBG) с добавлением воды (влажное состояние) в течение до 3 часов.( c ) Изобилие E. coli после контакта без (контроля) с низким pH Ca (OH) ₂ (в этом Ca (OH) ₂ , pH был снижен примерно до 9,28 в тесте двери для 63 дней на рис. 2d) с добавлением воды (влажное состояние) в течение до 3 часов. ( d ) Анализ живых / мертвых с дезинфицирующим средством (контроль, CaCO ₃ , Ca (OH) ₂ или SLBG) в сухих и влажных условиях через 3 часа. Изображения были получены с использованием флуоресцентного микроскопа, оснащенного объективом с 20-кратным увеличением.Пруток, 100 мкм. Данные в a , b и c представляют собой среднее значение и стандартное отклонение (погрешности) из трех отдельных экспериментов. Живые и мертвые в a , b и c указывают диапазон КОЕ, в котором наблюдалось количество колоний, и диапазон КОЕ ниже предела обнаружения (2 log ₁₀ КОЕ / мл), в котором колоний не наблюдалось, соответственно.

Рисунок 4

Влияние влажности на дезинфекцию. ( a ) E.coli (log ₁₀ КОЕ) после контакта с дезинфицирующим средством (контроль, CaCO ₃ , Ca (OH) ₂ или SLBG) при различных условиях влажности (20%, 40%, 60%, 80%, или 90%) в течение 3 ч. Предел обнаружения составил 2 log ₁₀ КОЕ / мл (пунктирная линия). ( b ) Анализ живых / мертвых с дезинфицирующим средством (контроль, CaCO ₃ , Ca (OH) ₂ или SLBG) при различных условиях влажности (20%, 40%, 60%, 80% или 90%). %) через 3 ч. Изображения были получены с использованием флуоресцентного микроскопа, оснащенного объективом с 20-кратным увеличением.Пруток, 100 мкм. ( c ) Содержание воды в дезинфицирующем средстве (CaCO ₃ , Ca (OH) ₂ или SLBG) с течением времени при 35 ° C и влажности 90%. Данные в a и c представляют собой среднее значение и стандартное отклонение (погрешности) из трех отдельных экспериментов.

Затем мы оценили эффект дезинфекции при добавлении воды в тех же условиях (рис. 3b). Обилие E. coli составляло приблизительно 4–5 log ₁₀ КОЕ / мл до инкубации (рис. 3b, 0 с).После воздействия влажного порошка CaCO ₃ в течение 3 ч в присутствии воды (5 мкл воды на 1,5 мг CaCO ₃ ) численность E. coli составила 4,7 log ₁₀ КОЕ / мл ( Рис. 3b, 10 800 с), что свидетельствует о том, что CaCO ₃ не оказывает дезинфицирующего эффекта даже в присутствии воды (рис. 3b, пунктирные столбцы). Этот результат показал, что слабощелочной (~ pH 9) раствор CaCO ₃ не оказывал дезинфицирующего действия на E. coli . Мы также подтвердили, что Ca (OH) ₂ , pH которого упал до 9.28 в дверном тесте через 63 дня не оказали дезинфицирующего эффекта (рис. 3c, диагональные полосы). При воздействии порошка Ca (OH) ₂ в присутствии воды численность E. coli снизилась до 2,5 log ₁₀ КОЕ / мл за 640 с и упала ниже предела обнаружения после 1200 с контакта. (Рис. 3б, диагональные стержни). После добавления SLBG к E. coli в присутствии воды численность бактерий снизилась до 2,2 log ₁₀ КОЕ / мл за 3600 с, до 1.5 log ₁₀ КОЕ / мл за 5400 с и ниже предела обнаружения через 7200 с (рис. 3b, серые столбцы). Эти результаты (рис. 3a, b) подтверждают, что для дезинфекции Ca (OH) ₂ необходимо присутствие воды. Кроме того, мониторинг потенциального разложения в окружающей среде Ca (OH) ₂ до CaCO ₃ также важен для обеспечения адекватной резервной дезинфекции, поскольку CaCO ₃ (рис. 3b) и Ca (OH) ₂ с пониженный pH (рис. 3c) не проявлял дезинфекционной активности в этих ухудшенных условиях.

Затем мы выполнили анализ живых / мертвых, чтобы подтвердить, происходила ли дезинфекция одновременно с изменениями pH в тех же условиях. В этом эксперименте живые и мертвые E. coli были окрашены в зеленый и красный цвета с использованием растворов DMAO и EthD-III в наборе для окрашивания живых / мертвых бактерий соответственно. DMAO — это зеленый флуоресцентный краситель, который окрашивает как живые, так и неповрежденные мембраны бактерии, а EthD-III — красный флуоресцентный краситель, который окрашивает только мертвые бактерии с повреждением мембраны ¹⁷ . E. coli были окрашены в зеленый цвет в присутствии каждого дезинфицирующего средства в сухих условиях (рис. 3d, сухие условия), что позволяет предположить, что E. coli выжили в сухих условиях (рис. 3а). Во влажных условиях E. coli также окрашивалась в зеленый цвет в контрольных образцах и образцах CaCO ₃ (рис. 3d, влажные условия). Напротив, E. coli , обработанные порошком Ca (OH) ₂ или SLBG, были окрашены в красный цвет (рис. 3d, влажные условия), что позволяет предположить, что эти дезинфицирующие средства были эффективны во влажных условиях.Затем мы подтвердили присутствие E. coli в сухих условиях с помощью микроскопического анализа всех образцов (дополнительный рис.9), а также подтвердили, что численность E. coli снизилась после воздействия Ca (OH) ₂ порошок или SLBG во влажных условиях (дополнительный рис. 9). Одним из возможных объяснений этих результатов является то, что клеточная стенка / мембрана была разрушена из-за высокой щелочности во влажных условиях в присутствии порошка Ca (OH) ₂ или SLBG. Раствор Ca (OH) ₂ может инактивировать бактерии, эффективно разрушая клеточную стенку / мембраны ¹⁸ , что подтверждает этот результат.

Высокий уровень влажности опосредует Ca (OH)

₂ дезинфицирующее действие

Дезинфекция в режиме ожидания выполняется в различных условиях окружающей среды. Многие молекулы воды адсорбируются на поверхности частиц Ca (OH) ₂ при высокой влажности, что может способствовать дезинфекционному эффекту. В двух исследованиях сообщалось, что порошок Ca (OH) ₂ проявлял дезинфицирующий эффект во влажных условиях, хотя точное содержание влаги не сообщалось ^19,20 .Чтобы исследовать влияние влажности на дезинфекционную активность в условиях резервной дезинфекции, мы оценили жизнеспособность E. coli при влажности 20%, 40%, 60%, 80% и 90% с использованием камеры термогигростата (рис. . 4а). Температура поверхности почвы примерно на 5 ° C выше, чем температура воздуха ²¹ , поэтому мы выполнили эту оценку при 35 ° C, чтобы представить летнюю температуру грунта в Японии. Когда E. coli подвергали воздействию дезинфицирующих средств в течение 3 часов, колонии были обнаружены во всех образцах при влажности 20%, 40%, 60% и 80% (рис.4а). Однако при влажности 90% колонии не были обнаружены в образцах порошка Ca (OH) ₂ (рис. 4а, диагональные столбцы) и SLBG (рис. 4а, серые столбцы), но были обнаружены в контроле (рис. 4а). , белые столбцы) и CaCO ₃ (рис. 4a, пунктирные столбцы), что свидетельствует о том, что эти два дезинфицирующих средства были эффективны при высокой влажности (~ 90%), без присутствия воды в жидкой фазе.

На рис. 4b показаны результаты подтверждающего анализа живых / мертвых животных. E. coli окрашивалась в зеленый цвет при всех условиях в контроле, порошке CaCO ₃ , порошке Ca (OH) ₂ и образцах SLBG при влажности 20%, 40%, 60% и 80%.Однако при влажности 90% E. coli окрашивались в зеленый цвет в контрольных образцах и образцах порошка CaCO ₃ , но в красный цвет в образцах порошка Ca (OH) ₂ и SLBG, что снова указывает на то, что два последних дезинфицирующих средства эффективны при Влажность 90%. Наблюдение под микроскопом E. coli (дополнительный рис. 10) позволяет предположить, что E. coli был инактивирован без каких-либо изменений в морфологии клеток. Этот результат означает, что контакт с твердой поверхностью Ca (OH) ₂ , удерживающей воду, частично разрушил клеточную стенку / мембрану E.coli , что приводит к утечке цитоплазмы и гибели клеток.

Чтобы определить, какая адсорбция воды требуется для наблюдаемого эффекта, мы также измерили количество воды, адсорбированной образцами при влажности 90% (рис. 4c). После 0,5 ч инкубации адсорбированная вода составляла 3,0% массы CaCO ₃ (рис. 4c, пунктирные столбцы), 9,0% массы Ca (OH) ₂ (рис. 4c, диагональные столбцы) и 15 % от массы SLBG (рис. 4в, серые столбцы). Через 3 ч инкубации, когда эффект дезинфекции подтвердился (рис.4c), 6,6%, 15% и 20% воды адсорбировались на CaCO ₃ , Ca (OH) ₂ и SLBG соответственно. Цеолит, одно из сырьевых материалов для SLBG, представляет собой кристалл алюмосиликата, состоящий из SiO ₄ и AlO ₄ в третичной структуре, которая также используется для удаления аммиака и CO ₂ ^22,23,24 . Адсорбция воды на SLBG могла быть выше, чем на Ca (OH) ₂ , поскольку цеолит адсорбирует воду из-за своей гигроскопичности. В целом эти результаты (рис.4) показывают, что для дезинфекции необходимо 15–20% содержания воды в дезинфицирующем средстве Ca (OH) ₂ или SLBG. Эти результаты указывают на возможные передовые методы использования Ca (OH) ₂ в полевых условиях.

Определение эффекта дезинфекции на месте с помощью индикатора pH

Поскольку постоянство pH как основы эффекта дезинфекции (рис. 3c) варьируется в зависимости от ситуации резервной дезинфекции и типа Ca ( OH) ₂ дезинфицирующее средство (рис.2), важно периодически оценивать дезинфекционную активность, используя в этом случае постоянство или изменение pH в качестве косвенного показателя. Однако периодическое измерение pH с помощью pH-метра занимает много времени и является дорогостоящим, поэтому мы разработали простой метод оценки с использованием индикатора pH. Подробный метод приготовления индикатора pH будет описан в другом месте (Uwai et al., Рукопись в стадии подготовки), но результаты, полученные с использованием индикатора pH, показаны на рис. 5 и дополнительном фильме 1.Распыление индикатора pH окрашивало SLBG, приготовленные из порошка Ca (OH) ₂ и Ca (OH) ₂ , в синий цвет, но SLBG, приготовленные из порошка CaCO ₃ и CaCO ₃ , окрашивались в красный цвет (рис. ). С помощью этого спрея фермеры смогут быстро определить степень разложения Ca (OH) ₂ и внести необходимые корректировки. Кроме того, если у фермеров слишком много Ca (OH) ₂ , эта корректировка может сэкономить на его использовании.

Рисунок 5

Обнаружение карбонизации Ca (OH) ₂ с помощью индикатора pH.SLBG, содержащие Ca (OH) ₂ или CaCO ₃ (слева) или порошок, состоящий из Ca (OH) ₂ или CaCO ₃ (слева) (справа), распыляли разработанным нами индикатором pH (Uwai et al. др., рукопись готовится). Гранулы и порошок, содержащие Ca (OH) ₂ , мгновенно стали синими из красных из-за их сильной щелочности, но гранулы и порошок, содержащие CaCO ₃ , остались красными (дополнительный фильм 1).

Формула гидроксида кальция — применение гидроксида кальция, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида кальция — Ca (OH) ₂ , а его молярная масса составляет 74.09 г / моль.

Это ионное соединение имеет катион металлического кальция, связанный с двумя гидроксид-анионами. В твердой форме гидроксид кальция существует в полимерной структуре, чему способствует образование водородных связей между слоями.

Прохождение: Гидроксид кальция встречается в природе, но редко, в минеральной форме в виде портландита, который встречается в некоторых вулканических и метаморфических породах.

Приготовление: Гидроксид кальция получают в промышленных масштабах путем взаимодействия оксида кальция (извести или негашеной извести) с водой:

CaO + H ₂ O → Ca (OH) ₂

Его также получают в меньших масштабах путем реакции между водным хлоридом кальция и гидроксидом натрия.

Физические свойства: Получают в виде бесцветных кристаллов или белого порошка с плотностью 2,21 г / см³ и температурой плавления 580 ° C.

Химические свойства: Гидроксид кальция относительно растворим в воде. Он частично растворяется в воде с образованием раствора, называемого известковой водой, который является умеренным основанием. Известковая вода или водн. Ca (OH) ₂ реагирует с кислотами с образованием солей и может разрушать некоторые металлы, например алюминий. Известковая вода легко реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция, полезный процесс, называемый карбонатацией:

Ca (OH) ₂ + CO ₂ → CaCO ₃ + H ₂ O

Применение: Гидроксид кальция имеет множество промышленных применений, например, в производстве крафт-бумаги, в качестве флокулянта при очистке воды и сточных вод, при получении аммиака и в качестве модификатора pH.Он также является важным ингредиентом цемента, гипса и строительных растворов. Как довольно нетоксичная и мягкая основа, она имеет множество применений в пищевой промышленности, включая регулировку pH, обогащение кальцием, помощь пищеварению и заменитель пищевой соды.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Гидроксид кальция не токсичен при низких концентрациях. Однако при более высоких концентрациях контакт с глазами / кожей, вдыхание или проглатывание водного раствора гидроксида кальция может вызвать слепоту, сильное раздражение кожи, химические ожоги или повреждение легких.

Гидроксид кальция | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Гидроксид кальция (KAL-see-um hye-DROK-side) представляет собой мягкое белое твердое вещество без запаха, которое имеет вид гранул или порошка. Имеет горьковатый, щелочной вкус. Гидроксид кальция легко поглощает углекислый газ из воздуха, превращаясь в карбонат кальция (CaCO ₃ ). По этой причине соединение часто загрязнено карбонатом, если оно не хранится в плотно закрытых контейнерах. Гидроксид кальция является относительно недорогим химическим веществом и по этой причине используется в производственных процессах, где требуется основание.Хотя гидроксид кальция не очень хорошо растворяется в воде, можно приготовить суспензию тонко измельченного порошка в воде, известную как известковая вода или известковое молоко.

ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Гидрат кальция; каустическая известь; гашеная известь; гашеная известь

ФОРМУЛА:

Ca (OH) ₂

ЭЛЕМЕНТЫ:

Кальций, кислород, водород

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Неорганическое основание

СОСТОЯНИЕ:

ВЕС

3

МОЛ .09 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

Не применимо; теряет воду при нагревании, превращаясь в оксид кальция (CaO)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

Неприменимо

РАСТВОРИМОСТЬ:

Слабо растворим в воде; растворим в глицерине

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Гидроксид кальция получают путем добавления воды к оксиду кальция (CaO). Эта реакция сильно экзотермична и должна проводиться с осторожностью, чтобы избежать потери продукта из-за разбрызгивания.

ОБЩЕЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

Гидроксид кальция находит множество применений в строительных и дорожных материалах.Он содержится в растворах, штукатурках и цементах. При использовании в строительном растворе гидроксид кальция смешивают с песком и водой, чтобы получить пасту. Паста кладется между кирпичами, чтобы скрепить их. Когда вода в пасте испаряется, оставшаяся смесь песка и гидроксида кальция становится твердым, прочным клеем, скрепляющим кирпичи.

Гидроксид кальция также широко используется в качестве нейтрализующего агента. В качестве основания он вступает в реакцию с кислотами, образующимися при промышленных операциях, в окружающей среде и в других ситуациях.Например, почву, которая слишком кислая для нормального роста растений, можно обработать гидроксидом кальция. Ион гидроксида (OH ^— ) в гидроксиде кальция реагирует с ионом водорода (H ⁺ ) в кислой почве с образованием воды, что приводит к более нейтральной почве. Аналогичное применение включает обработку выхлопных газов заводов гидроксидом кальция. Оксиды азота и серы в газах, которые являются основной причиной кислотных дождей, нейтрализуются при прохождении через «скрубберы», содержащие гидроксид кальция.

Среди множества других применений гидроксида кальция:

• В кожевенной и кожевенной промышленности, где гидроксид кальция используется для удаления волос с шкур, а затем для нейтрализации дубильных растворов;
• Для очистки сахарных растворов, например, для приготовления фруктовых соков;
• Как компонент некоторых видов пестицидов;
• В качестве добавки к смазочным материалам и буровым растворам, улучшающим вязкость жидкостей;
• При производстве красок и водостойких покрытий;
• Как пищевая добавка, используемая для предотвращения повышения кислотности пищевых продуктов;
• В качестве ускорителя (соединение, увеличивающее скорость химической реакции) в процессах производства синтетического каучука и пластмасс; и
• В качестве пищевой добавки в корма для домашней птицы для повышения прочности яичной скорлупы.

Интересные факты

• Один из самых старых методов покрытия поверхности — это побелка, смесь гидроксида кальция, воды и мела (карбоната кальция). Побелка используется для отбеливания стен здания, забора или другого сооружения.

Воздействие гидроксида кальция может вызвать раздражение кожи, глаз и дыхательной системы. Эти условия можно удовлетворительно лечить путем промывки загрязненного участка большим количеством воды.Люди, которые работают непосредственно с гидроксидом кальция на рабочем месте, более подвержены риску проблем со здоровьем из-за воздействия большего количества химического вещества в течение более длительных периодов времени. В таких случаях могут развиться более серьезные проблемы со здоровьем, такие как ожоги и волдыри на коже, повреждение сетчатки глаза и повреждение желудочно-кишечной системы.

Слова, которые нужно знать

ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Реакция, в которой выделяется тепло.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

«Гидроксид кальция или гидратированная известь». Peters Chemical Company. http://www.peterschemical.com/calcium_hydroxide_or_hydrated_li.htm (по состоянию на 26 сентября 2005 г.).

«Паспорт безопасности материала: продукты из гидроксида кальция». Pulpdent Corporation. http://www.pulpdent.com/c_hydro/CHMSDS.pdf (по состоянию на 26 сентября 2005 г.).

См. Также Оксид кальция

Использование гидроксида кальция и побочные эффекты I Любопытный хлорид

Так в чем же опасность гидроксида кальция?

Основным побочным эффектом гидроксида кальция является раздражение кожи.По этой причине его также запрещено использовать в косметических продуктах на территории ЕС.

Гидроксид кальция классифицируется как «профессиональный вред» и также включен в Красный список * Кампании за безопасную косметику, проекта партнеров по профилактике рака груди (ранее — Фонд рака груди).

«Красный список включает химические вещества, содержащиеся в продуктах личной гигиены, которые вызывают серьезные хронические проблемы со здоровьем, включая рак, нарушение гормонов, а также вред репродуктивной системе и развитию.В списке также отмечены химические вещества, которые запрещены или имеют ограничения на использование правительствами США или других стран мира, ингредиенты, которые негативно влияют на здоровье рабочих, и ингредиенты, которые широко используются в продуктах, предназначенных для цветных женщин ».

Европейское химическое агентство (ECHA) определяет, что гидроксид кальция «вызывает серьезное повреждение глаз, вызывает раздражение кожи и может вызывать раздражение дыхательных путей».

Как упоминалось выше, химическое вещество запрещено использовать в косметике в ЕС.«Максимальная концентрация в готовом к использованию препарате» установлена ​​CosIng на 7% (в виде гидроксида кальция). CosIng — это база данных Европейской комиссии, содержащая информацию о косметических веществах и ингредиентах.

Для чего используется гидроксид кальция?

Гидроксид кальция в качестве регулятора pH часто используется в различной косметике * из-за его щелочных свойств. Его также часто используют для маринования овощей и приготовления различных напитков. Вот почему некоторые могут лучше узнать распространенные на кухне названия гидроксида кальция: пищевая известь, гашеная известь или гашеная известь.

Некоторые продукты с гидроксидом кальция включают:

• средства для расслабления волос
• средства для депиляции (удаление волос с тела)
• средства для лечения акне
• очищающие средства для лица
• гель / лосьоны для укладки
• средства против старения.

Примеры гидроксида кальция в пищевых продуктах:

Этот компаунд также широко используется в пищевой промышленности, например, при производстве сока

• ,
• маринованных огурцов
• кукурузных лепешек
• пападам.

Гидроксид кальция — Chemistry LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

1. Использование
2. Участник

Гидроксид кальция, Ca (OH) ₂ , образует бесцветные кристаллы (в результате получается белый порошок) и получается путем смешивания оксида кальция с водой (гидроксид кальция также называют гашеной известью ) .Гидроксид кальция производится в огромных количествах в промышленных масштабах путем термического разложения известняка и последующей экзотермической реакции оксида кальция с водой:

CaCO ₃ CaO + CO ₂
CaO + H ₂ O Ca (OH) ₂ (+65,2 кДж)

Экзотермическая реакция с водой дает достаточно энергии для испарения воды.

В лаборатории гидроксид кальция можно приготовить путем смешивания водных растворов хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl ₂ + 2 NaOH Ca (OH) ₂ + 2 NaCl

При нагревании гидроксида кальция до 512 ° C гидроксид кальция разлагается на оксид кальция и воду:

Ca (OH) ₂ CaO + H ₂ O

Ca (OH) ₂ плохо растворяется в воде (0.16 г Ca (OH) ₂ /100 г воды при 20 ° C) с образованием основного раствора, называемого известковой водой . Растворимость уменьшается с повышением температуры. Суспензия частиц гидроксида кальция в воде называется известковым молоком .

Известковая вода становится молочной в присутствии диоксида углерода из-за образования карбоната кальция:

Ca (OH) ₂ + CO ₂ CaCO ₃ + H ₂ O

Использование

Гидроксид кальция используется в строительной индустрии в составе строительных растворов, поскольку его реакция с углекислым газом воздуха связывает частицы песка и гравия, образуя карбонат кальция.Другими важными приложениями являются использование гидроксида кальция в качестве флокулянта при очистке воды и сточных вод, а также восстановление гидроксида натрия в бумажной промышленности.

Гидроксид кальция — CAMEO

Описание

Мягкий белый щелочной порошок. Гидроксид кальция или гашеная известь получают путем измельчения негашеной извести (оксида кальция) с водой; при этом образуется мелкозернистый осадок. Гидроксид кальция поглощает углекислый газ из воздуха, образуя карбонат кальция.Он используется в качестве компонента в гидравлических цементах, потому что он схватывается под водой. Гидроксид кальция также используется для обезвоживания шкур, для уничтожения насекомых, в качестве консерванта в водных красках и в качестве нейтрализующего агента в растворах бумажной массы. Насыщенный раствор гидроксида кальция, называемый известковой водой, имеет pH 12,4.

Синонимы и родственные термины

дигидроксид кальция; гашеная известь; гидрат кальция; известь гидрат; каустическая известь; лимонад

Риски

Контакт с кожей вызывает раздражение.

Fisher Scientific: паспорт безопасности

Физические и химические свойства

Растворим в глицерине, кислотах. Слабо растворим в воде. pH = 12,4 (насыщенный раствор). Нерастворим в спиртах.

Состав	Са (ОН) 2
CAS	1305-62-0
Точка плавления	580 (уб)
Плотность	2,08–2,34
Молекулярный вес	мол.вес. = 74,1

Ресурсы и ссылки

• Т.Шеффер, В.Блайт-Хилл, Дж. Друзик «Легкое отбеливание бумаги на водной основе: сравнение растворов для ванн с гидроксидом кальция и бикарбонатом магния» JAIC, 35: 219-238, 1996.

• Ричард С. Льюис , Краткий химический словарь Хоули , Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, 10-е изд., 1993

• The Merck Index , Марта Виндхольц (ред.), Merck Research Labs, Rahway NJ, 10-е издание, 1983

• г.S.Brady, Справочник по материалам , McGraw-Hill Book Co., Нью-Йорк, 1971 Комментарий: стр. 505

• Мэтт Робертс, Дон Этерингтон, Переплетное дело и сохранение книг: словарь описательной терминологии , Типография правительства США, Вашингтон, округ Колумбия, 1982

• Герман Кун, Консервация и реставрация произведений искусства and Antiquities , Butterworths, London, 1986

• Словарь американского наследия или Encarta , через Microsoft Bookshelf 98, Microsoft Corp., 1998

• Book and Paper Group, Каталог сохранения бумаги , AIC, 1984, 1989

Гидроксид кальция — Объяснение, свойства, применение и часто задаваемые вопросы

Гидроксид кальция обычно называют гашеной известью и описывается химической формулой Ca (OH) 2. Это также белое неорганическое соединение, которое в твердом состоянии имеет порошкообразный вид. Однако в кристаллической форме он имеет бесцветный вид.

Другие названия этого соединения могут быть даны как гашеная известь, гашеная известь, каустическая известь и травильная известь.Обычно гидроксид кальция получают путем смешивания оксида кальция (также называемого негашеной извести) и воды.

Объяснение гидроксида кальция

Кроме того, химическая реакция между хлоридом кальция и гидроксидом натрия, растворенным в воде (водный CaCl2), дает это соединение. Структурное представление молекулы Ca (OH) 2 можно проиллюстрировать ниже.

(изображение будет скоро загружено)

Молекулы гидроксида кальция удерживаются вместе ионными связями между двумя ионами гидроксида (OH–) и ионами кальция (Ca2 +).Незащищенное воздействие этого соединения может оказаться опасным для людей, вызывая раздражение кожи и химические ожоги. Воздействие концентрированного Ca (OH) 2 может привести к повреждению легких и даже к слепоте.

Некоторые важные свойства гидроксида кальция могут быть сведены в таблицу следующим образом:

Свойства гидроксида кальция

IUPAC Name или IUPAC ID	гидроксид кальция
	Химическая формула для символа гидроксида кальция или формула гидроксида кальция	Ca (OH) 2
Плотность	2.211 грамм / кубический сантиметр
Молекулярная масса или молярная масса	74,093 грамм на моль
Точка плавления	852K	Цвет	гидроксиа или кальция	цвет гидроксида кальция	Бесцветный кристалл или белый порошок

Физические свойства

Давайте посмотрим на некоторые физические свойства гидроксида кальция, перечисленные ниже:

• Ca (OH) 2 имеет структура гексагональных кристаллов.

• Это соединение плохо растворяется в воде. Но его растворимость снижается с повышением температуры. Предположим, его растворимость при растворимости составляет 1,73 г / л при 20 ℃, а при 0 ℃ — 1,89 г / л.

• Это соединение также имеет тенденцию терять воду и разлагаться при температурах, приближающихся к температуре плавления.

• Произведение растворимости (Ksp) гидроксида кальция может быть выражено как 5,5 * 10 ^-6 .

Химические свойства

Давайте рассмотрим некоторые химические свойства гидроксида кальция, перечисленные ниже.

• Гидроксид кальция хорошо растворим в кислотах и ​​глицерине, но мало растворим только в воде. Он дает раствор, который действует как умеренная основа (называемая известковой водой), когда он растворяется в воде до точки насыщения.

• Известковая вода вступает в реакцию с кислотами и образует соли.

• Насыщенный раствор гидроксида кальция в воде также вступает в реакцию с металлами, такими как алюминий, и растворяет их.

• Он также реагирует с диоксидом углерода и образует карбонат кальция (CaCO3).В общем, эту реакцию можно назвать карбонатацией.

Использование гидроксида кальция

Существует множество различных применений гидроксида кальция, некоторые из которых перечислены ниже. Давайте посмотрим на них.

• Ca (OH) 2 может использоваться в бумажной промышленности во время крафт-процесса, который превращает древесину в древесную массу.

• В процессе очистки сточных вод гидроксид кальция может использоваться в качестве флокулянта или осветлителя.

• Это важное соединение при получении аммиака.

• Обычно маринование огурцов производится с помощью Ca (OH) 2.

• Кроме того, это соединение используется в качестве модификатора pH из-за его основности.

• При производстве различных пластмасс используется гидроксид кальция в качестве основного ингредиента.

• При лечении корневых каналов это соединение используется для пломбирования полостей человеческих зубов.

• Мы можем использовать его в пестицидах, производстве эбонита и в средствах по уходу за волосами.

• Гидроксид кальция может использоваться в кожевенной промышленности для отделения меха или волос от шкуры животных.

• Сахарный тростник и сахарная свекла перерабатываются путем карбонизации, при которой используется Ca (OH) 2.

Индейцы используют

На испанском языке гидроксид кальция известен как кал. Кукуруза, приготовленная с калом (в процессе никстамализации), превращается в хомячок (никстамал), что значительно увеличивает биодоступность ниацина (витамина B3), а также считается более вкусным и более легким для переваривания.

Гидроксид кальция обычно пережевывают вместе с листьями коки, чтобы химические стимуляторы алкалоидов оставались доступными для усвоения организмом. Точно так же коренные американцы жевали листья табака, традиционно с гидроксидом кальция, полученным из сожженных раковин моллюсков, чтобы усилить его действие. Кроме того, он использовался несколькими коренными американскими племенами в качестве основного ингредиента йопо, психоделического нюхательного табака, приготовленного из бобов некоторых видов Anadenanthera.

No related posts.