• Рак предстательной железы.
• Рак щитовидной железы.
• Рак молочной железы.
• Рак легкого.
• Рак поджелудочной железы.
• Рак пищевода.
• Рак желудка.
• Рак толстой кишки.
• Рак желчного пузыря.
• Рак печени.
• Рак яичников.
• Рак шейки матки.
• Рак тела матки.
• Рак почки.
• Рак мочевого пузыря.
• Опухоли яичек.
• Рак полового члена.
• Рак предстательной железы.
• Меланома.
• Остеосаркомы.
• Болезнь Педжета.
• Остеомиелит.
• Воспалительные и дегенеративные артриты.
• Асептический некроз.
• Остеонекроз нижней челюсти.
• Жизнеспособность костного трансплантата.
• Воспалительные изменения (осложнения) после протезирования суставов.

Противопоказания к ПЭТ/КТ с

• Беременность.
• Грудное вскармливание.

Главные задачи, которые решает ПЭТ/КТ с

• Диагностика первичных злокачественных опухолей костей.
• Выявление метастазов в кости.
• Оценка эффективности лечения метастатических изменений в костях.
• Диагностика активных очагов воспаления в костях.

Рекомендуемые сроки проведения ПЭТ/КТ с

*Для оценки эффективности любого вида лечения желательно провести исследование до начала терапии.

• Через 4-6 недель после операции.
• После 2 курса ПХТ (если требуется оценка чувствительности опухоли к выбранной схеме лечения).
• Через 4-6 недель после последнего введения ПХТ (если требуется оценка эффективности, оконченной терапии).
• Через 2-4 недели после радиойодтерапии.
• Через 6-8 недель после последнего сеанса облучения.

Подготовка к ПЭТ/КТ с

Специальной подготовки не требуется. Ограничения в приеме пищи и лекарственных препаратов отсутствуют. Для ускорения выведения радиофармпрепарата из крови пациента рекомендуется за час до исследования употребить 1,0-1,5 литра воды (вода без газа).

Принести с собой

• Паспорт.
• Направление на исследование.
• Выписные эпикризы, результаты УЗИ, сцинтиграфии, КТ и МРТ вместе с дисками (желательно за последние три месяца) и их копии, а также другие данные, позволяющие более подробно изучить анамнез Вашего заболевания.
• Результаты нашего исследования вместе с иллюстрациями (если Вы у нас повторно).
• Болеутоляющие лекарственные средства (если имеется выраженный болевой синдром).
• Если Вы проходите исследование за счет средств фонда обязательного медицинского страхования (ОМС), дополнительно необходимо предоставить направление и медицинский полис (подробнее в разделе ОМС).

Как проходит ПЭТ/КТ

1. В день исследования к заранее назначенным дате и времени пациент прибывает в корпус «Лучевая диагностика, лучевая терапия» в регистратуру №2 (кабинет №100).

2. В регистратуре пациент оформляет статистический талон и приходит на отделение, расположенное в этом же корпусе, в регистратуру отделения (кабинет №134). Здесь пациент вместе с врачом-диагностом заполняет информированное согласие на исследование, передает врачу медицинские документы о заболевании. Сотрудник отделения измеряет вес и рост пациента (эта информация необходима для расчета дозы радиофармпрепарата (РФП)), а также сообщает код медицинской услуги для оплаты.

3. Оплата исследования производится в кассе, расположенной в холле рядом с регистратурой №2 (кабинет №100).
Уважаемые пациенты! Оплата исследования может занимать от 15 до 40 минут, учитывайте это и постарайтесь не опаздывать на исследование, особенно если Вы записаны на утро.

4. После оплаты, пациент с платежными документами возвращается в регистратуру отделения (кабинет №134) для завершения процедуры оформления.

5. После оплаты и завершения регистрации пациента приглашают в процедурный кабинет для введения РФП. В процедурном кабинете пациенту будет предложено лечь на кушетку, закрыть глаза и полностью расслабиться. Через 10-15 минут полного покоя будет выполнено внутривенное введение РФП. Инъекция РФП переносится легко, болевых или неприятных ощущений ожидать не стоит. Через 5-10 минут после введения РФП пациенту будет выдана бутилированная вода и предложено пройти в комнату для пациентов.

6. Пациент ожидает сканирование в помещении для пациентов (время ожидания составляет в среднем 30-45 минут). Во время ожидания необходимо допить воду и несколько раз сходить в туалет, который находится в этом же помещении.
Внимание! Уважаемые пациенты, напоминаем Вам, что непосредственно после инъекции РФП Вы становитесь источником ионизирующего излучения, а значит, контакт с Вами сопряжен с получением лучевой нагрузки. Учитывая это, в период ожидания сканирования крайне нежелательно выходить

7. Из комнаты для пациентов в рассчитанное врачом время пациент приглашается к томографу для сканирования.
Внимание! При сканировании на теле пациента не должны находиться предметы, содержащие металл (цепочки, ремни, украшения и т.д.). Убедительная просьба, снимайте с себя все эти предметы до начала исследования, чтобы не тратить время при укладке в томограф. Во время сканирования необходимо находиться в состоянии полного покоя, дыхание должно быть ровным, спокойным, двигаться нельзя. Важно помнить, что любое движение может повлиять на качество изображения. Время нахождения пациента в томографе зависит от роста пациента и выбранного объема сканирования. Например, сканирование в объеме «от головы до стоп» при росте 165-170 см на аппарате ПЭТ/КТ занимает около 30-45 минут.

8. После сканирования пациент отпускается домой.
Внимание! Уважаемые пациенты, напоминаем Вам, что после исследования рекомендуется воздержаться от контакта с маленькими детьми и беременными женщинами.

Расписание выдачи заключений

• Понедельник: с 17.00 до 20.00
• Вторник: с 17.00 до 20.00
• Среда: с 17.00 до 20.00
• Четверг: с 17.00 до 20.00
• Пятница: с 17.00 до 20.00

Уважаемые пациенты! Обращаем Ваше внимание на то, что результаты исследования, проведенного в плановом порядке, предоставляются не ранее, чем через 24 часа после окончания диагностической процедуры. Просим Вас это учитывать при записи на консультации к другим специалистам!

Обсудить свое заключение с врачом-диагностом возможно только на следующий день после процедуры. Связано это с тем, что после введения РФП Вы становитесь источником ионизирующего излучения, а значит, контакт с Вами является причиной получения медицинским персоналом дополнительной лучевой нагрузки. Надеемся на Ваше понимание.

Вопросы по заключению могут быть заданы по электронной почте: [email protected].

Фторид натрия — это… Что такое Фторид натрия?

Фторид натрия — неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF. Белое кристаллическое вещество.

Физические свойства

Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой (a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Растворим в воде, безводном HF. Кристаллогидратов не образует.

Получение

В природе существует в виде относительно редкого минерала виллиомита: карминово-красные, темно-вишневые, изредка бесцветные кристаллы, содержит NaF с незначительными примесями, месторождения в Северной Америке, Африке, Кольский полуостров.

Так же NaF встречается в магматических породах, входит в состав в нефелинового сиенита.

В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:

при избытке щелочи

Мировое производство фторида натрия оценивается в ~10 тыс. т.

Непосредственным взаимодействием щелочи и кислоты:

Чисто теоретический интерес представляет реакция получения фторида натрия из элементов:

реакция протекает очень бурно.

Плавиковая кислота разрушает соли более слабых кислот:

Также гидроксид натрия может разрушать соли летучих оснований:

Разложение дифторгидрат натрия при температуре ~350 °C:

Нагрев до температуры 1100 °C гептафторниобий калия и натрий получим чистый ниобий, фторид калия и фторид натрия:

Химические свойства

В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.

Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:

При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:

известны соединения для n = 1÷4.

Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:

Насыщенная гидроокись лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:

Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:

Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:

Использование

Фторид натрия и образующийся из него фторапатит используются для укрепления зубной эмали, которая и сама содержит фторапатит^[1][2]. Кроме добавления фтора в зубные пасты, производится фторирование питьевой воды. Зубная паста часто содержит фторид натрия, который необходим для предотвращения кариеса^[3]. Кроме того, фторид натрия используется как моющее средство. Используется в различных отраслях химической промышленности — при синтезе и в металлургии. Фторид натрия является реагентом при синтезе фреонов.

Натрия фторид используется для сохранения образцов тканей в биохимии и лекарственных тестирований; ионы фтора останавливают гликолиз. Натрия фторид часто используется вместе с иодуксусной кислотой, которая ингибирует создание фермента альдолазы.

Натрия фторид используют как компонент составов для очистки и алитирования металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления стекол, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, сорбент для поглощения UF₆ из газовых потоков, реагент при получении фторуглеводородов, как компонент специальных сортов бумаги, как ингибитор брожения, компонент огнезащитных составов и средств пожаротушения.

Опасность применения

Натрия фторид классифицируется как токсичное вещество при ингаляции (например, через пыль) или при приеме пищи. Как было показано, при достаточно высоких дозах влияет на сердечно-сосудистую систему; смертельная доза для человека при весе 70 кг оценивается в 5—10 г. В больших дозах, когда нужно использовать фторид натрия для лечения остеопороза, может вызвать боль в ногах и перепады в артериальном давлении, когда дозы слишком высоки, то происходит раздражение желудка, иногда такое сильное, что это может вызвать язву. В малых дозах используется для фторирования воды. При большой концентрации фтора (или при частом употреблении продуктов, жидкостей и тому подобных продуктов, содержащих фтор) может вызвать флюороз зубов, который может привести к потере зубов.

• ПДК в воздухе рабочей зоны: 0,2 мг/м³

Ссылки

1. ↑ Bourne, Geoffrey Howard (1986), «Dietary research and guidance in health and disease», Karger, с. 153, ISBN 3-805-5434-17, <http://books.google.com/?id=OW0gAAAAMAAJ> , Snippet view from page 153
2. ↑ Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius Searle & Dana, James Dwight (1999), «Manual of Mineralogy» (21 ed.), Wiley, ISBN 0-471-31266-5 
3. ↑ Sodium fluoride, Molecule of the week. American Chemical Society (19 февраля 2008). Проверено 1 ноября 2008.

Фторид натрия, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Решение задачи 24

1. Простых газообразных при нормальных условиях веществ не так уж много – азот, кислород, фтор, хлор, водород и инертные газы (последние в рамках данной задачи можно не рассматривать). Желтое простое вещество В – скорее всего, сера. Тогда можно предположить, что А – кислород (дикислород), а дальнейшее окисление образующегося вначале SO₂кислородом происходит по довольно известной реакции (одна из ключевых стадий в производстве серной кислоты) с использованием катализатора (kt). Тогда С – SO₂ оксид серы (IV), D – SO₃ оксид серы(VI), E – H₂SO₄– серная кислота, X – Na₂SO₄ сульфат натрия.

Определим вещество Y – натриевая соль некой кислородсодержащей кислоты Н. Простое твердое вещество F – неметалл желтовато-белого цвета – очень похоже на описание белого фосфора. Тогда F – P₄(белыйфосфор), G – P₂O₅(Р₄О₁₀,оксидфосфора(V)), H – H₃PO₄ (ортофосфорнаякислота), Y – Na₃PO₄(ортофосфатнатрия).

Вещество К, судя по реакции взаимодействия со щелочью также обладает кислотными свойствами. К, вероятно, не содержит кислород, но содержит водород – очень легкий газ J. Вещество I может быть хлором или фтором, тогда К – соответствующий галогеноводород, а Z – галогенид натрия. Обратим внимание, что при взаимодействии растворов галогенида натрия Z и нитрата кальция выпадает белый осадок – это однозначно позволяет установить, что речь идет о соединениях фтора. Итак, J – H₂ водород, I – F₂  фтор, К – HF фтороводород, Z – NaF фторид натрия.

Теперь, когда определены соль Y (соль многоосновной кислоты,ортофосфат натрия),соединение К (фтороводород или плавиковая кислота) и Z – фторид натрия, логично предположить, что L – кислая соль ортофосфорной кислоты. Поскольку известно, что молярная масса вещества L равна молярной массе сульфата натрия (Х) и составляет 142 г/моль, из всех возможных вариантов подходитлишьNa₂HPO₄, т.е.L – Na₂HPO₄ (гидроортофосфатнатрия).

2. Уравнения описанных в условии задания реакций:

S + O₂ → SO₂; SO₂+ ½ O₂ →(t, kt) SO₃; SO₃+ H₂O → H₂SO₄; H₂SO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄+ 2H₂O.

P₄+ 5O₂ →2P₂O₅; P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄; H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O.

H₂+ F₂ → 2HF; HF + NaOH → NaF + H₂O.

HF + Na₃PO₄ → NaF + Na₂HPO₄; 2NaF + Ca(NO₃)₂ → CaF₂↓+ 2NaNO₃.

3. а) O₂+ 2H₂ → 2H₂O;

б)P₄+ 10S  → 2P₂S₅;

в)S + 3F₂ → SF₆;

г) 4F₂+ 6NaOH OF₂↑ + 6NaF + 3H₂O + O₂↑;

д)2P₄+ 3Ba(OH)₂+ 6H₂O →(t) 2PH₃↑ + 3Ba(H₂PO₂)₂.

4. Процесс окисления сернистого газа до серного ангидрида проводят при нагревании (400-500 °С) в присутствии катализатора — чаще всего V₂O₅.

ФС.2.2.0013.15 Натрия фторид | Фармакопея.рф

Содержимое (Table of Contents)

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Натрия фторид                                           ФС.2.2.0013.15

Натрия фторид

Natrii fluoridum                                               Вводится впервые

Фторид натрия

NaF                                                                                                   М. м. 41,99

Cодержит не менее 98,0 % и не более 102,0 % натрия фторида NaF в пересчете на сухое вещество.

Бесцветные кристаллы или белый, или почти белый кристаллический порошок.

Растворим или умеренно растворим в воде, практически нерастворим в спирте 96 %.

1. Качественная реакция. 2,5 г субстанции растворяют в 100 мл воды (раствор А). К 2 мл раствора А прибавляют 0,5 мл 7,35 % раствора кальция хлорида. Образующийся белый желеобразный осадок растворяется при добавлении 5 мл 10,5 % раствора железа(III) хлорида.

2. Качественная реакция. К 1 мл раствора А прибавляют смесь 0,2 мл раствора ализаринового красного С и 0,2 мл 0,1 % раствора цирконила нитрата и перемешивают. Происходит изменение окраски от красной к желтой.
3. Качественная реакция. Субстанция дает характерную реакцию А на натрий (ОФС «Общие реакции на подлинность»).

2,5 г калия нитрата растворяют в 40 мл раствора А, приготовленного в испытании «Подлинность», доводят объем раствора водой до 50 мл, охлаждают до 0 ºС и прибавляют 0,2 мл 0,1 % раствора фенолфталеина.

Если раствор бесцветный, должно потребоваться не более 1,0 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида для получения стабильного в течение 15 с розового окрашивания.

Если раствор розовый, на его обесцвечивание должно потребоваться не более 0,25 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты.

Раствор, нейтрализованный в результате испытания на кислотность или щелочность, нагревают до кипения. Горячий раствор титруют 0,1 М раствором натрия гидроксида. Стабильное розовое окрашивание раствора образуется при добавлении не более 0,75 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида.

Не более 0,02 % (ОФС «Хлориды»). К 4 мл раствора А, приготовленного в испытании «Подлинность», прибавляют 6 мл воды.

Не более 0,02% (ОФС «Сульфаты»).

Испытуемый раствор. 10 мл раствора, полученного прибавлением 5 мл воды к раствору 0,25 г субстанции в 10 мл насыщенного раствора борной кислоты.

Эталонный раствор. 10 мл раствора, полученного прибавлением 10 мл насыщенного раствора борной кислоты к 5 мл стандартного раствора сульфат-иона (10 мкг/мл).

Не более 0,5% (ОФС  «Потеря в массе при высушивании», способ 1). Для определения используют около 1,0 г (точная навеска) субстанции, температура высушивания – 130 ^оС.

В соответствии с требования­ми ОФС «Микробиологическая чистота».

К 0,08 г субстанции (точная навеска) прибавляют смесь 5 мл уксусного ангидрида и 20 мл уксусной кислоты ледяной и нагревают до растворения. После охлаждения прибавляют 20 мл диоксана. Титруют 0,1 М раствором хлорной кислоты до зеленого окрашивания (индикатор – 0,1 % раствор кристаллического фиолетового).

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты соответствует 4,199 мг натрия фторида NaF.

В хорошо укупоренной упаковке.

Скачать в PDF ФС.2.2.0013.15 Натрия фторид

Поделиться ссылкой:

Обзор! раствор 2% фторида натрия для полоскания рта sherbet

«Основы экзогенной стоматологической

профилактики и аппликационной анестезии

на примере продукции SherbetTM»

Авторы: Борисов Н.А.

Борисова А.Н.

Показания при выборе полоскания для пациента:
1. Средний и высокий риск развития кариеса зубов, особенно в пре-и пубертатный периоды, суб- и декомпенсированная формы кариеса,
2. Очаговая деминерализация твердых тканей зубов,
3. Гиперестезия зубов,
4. Ношение ортодонтических и ортопедических аппаратов,
5. Наличие брекетов у пациента,
6. Металлокерамические конструкции в полости рта или реставрации фронтальной группы зубов(в связи с тем, что подкисленные составы могут вызвать коррозию металла и снять естественный блеск с реставраций).
7. Рецессия десны.
8. Проведение пародонтальной терапии.
9. Ксеростомия, включая состояния после лучевой и/или лекарственной терапии с помощью средств, угнетающих функцию слюнных желез.
Растворы фторидов традиционно используются для полосканий в школьных профилактических программах во всех странах мира. Такие программы полосканий особенно рекомендуют в регионах, где не фторируют воду и есть средняя или высокая интенсивность кариеса у населения.

Противопоказания: Возраст младше 6 лет, неумение полоскать рот.

Преимущества: Полоскания рта фторидами дают дополнительный профилактический эффект у детей с низкой интенсивностью кариеса зубов даже в регионах с оптимальными концентрациями фтора в питьевой воде. Максимальный же профилактический эффект отмечают у детей, имеющих высокую интенсивность кариеса зубов. После прекращения таких программ, кариес профилактический эффект сохраняется в течении нескольких лет. Полоскания фторидами в школах требуют мало времени (около 2х мин раз в три месяца), дети школьного возраста легко усваивают технику процедуры. Программа недорогая, имеет высокую экономическую эффективность. Нестоматологический персонал с минимальной подготовкой способен организовать и наблюдать за этими процедурами (им могут помогать старшие дети и родители).

Недостатки:
1. Опасность отравления при проглатывании фторидного раствора.
2. Невозможность применения у маленьких детей.
3. Недостаточный эффект в области фиссур и ямок зубов.

Комбинация полосканий полости рта растворами фторидов с другими местными методами профилактики кариеса зубов дает наибольший эффект. Например, одновременное применение фтористых зубных паст и полосканий рта фторидами дает больший суммарный эффект, чем каждый из них в отдельности. Сочетание регулярных полосканий растворами фторидов и чистки зубов фтористыми зубными пастами может привезти к редукции кариеса зубов до 90%, особенно на апроксимальных поверхностях.

Нейтральный раствор (Рh = 7) Sherbet™, содержащий 2% фторид натрия, имеет приятный ментоловый вкус или вкус фруктового пунша, на выбор.

Правильный выбор врачом подкисленного фтористого фосфата (APF) или нейтрального фторида натрия (NaF) дает ключ к лечению конкретных клинических случаев и способствует положительной реакции пациентов на процедуры, проводимые в кабинете врача. Это очень помогает в аргументации и создает позитивный фон реакции пациентов на фториды, прописываемые врачом для дополнительного использования в домашних условиях.

Нейтральный фторид натрия (NaF) впервые появился в начале 40-х годов как 0,1% водный раствор для полоскания, рекомендованный к применению через четырехмесячные интервалы в течение двух лет. Сейчас NaF применяется в виде 2% геля и рекомендуется для больных с кариесом корней зубов, ксеростомией, для применения ортодонтическими пациентами и при наличии в полости рта косметически восстановленных зубов (комбинированные коронки, фарфоровые или композитные восстановления). Хотя NaF и чрезвычайно эффективен, рекомендуется применять его в течении четырех минут ввиду его нейтрального PH. В последнее время в клинических условиях установлено, что он ослабляет кариес и оказывает наилучшее воздействие на больных при применении с трехмесячными интервалами, сопровождаемым выписываемым врачом фторидом для использования в домашних условиях.

В следующем разделе нам хочется рассказать вам о клинических исследованиях, которые показывают методики и эффективность использования растворов для полосканий:
Чаще всего полоскания применяют в качестве основного метода профилактики, начиная с 6-летнего возраста. Обычно эту процедуру проводят в классных комнатах преподаватели, сестры-гигиенисты или добровольные помощники после определенного инструктажа. Как правило, процедура полоскания продолжается не более 2-х минут с использованием 5-7 мл раствора. Маленькие дети расходуют 5 мл. Полоскание рта противопоказано детям моложе 6 лет, так как они могут нечаянно проглотить раствор и часто не умеют полоскать рот. Bibby B.G. (1946) впервые применил в клинике для профилактики кариеса зубов растворы фторидов. Полоскания рта фторидами дали хороший эффект и у детей, проживающих в районах с субоптимальным содержанием фтора в питьевой воде, и у детей, получающих неадекватную терапию фторидами (Weiz W.S., 1960; Torel P., Ericsson Y., 1974). Mcdonald R.E., Avery D. (1989) рекомендуют дополнительно полоскать рот растворами хлоргексидина. Radike A. et al. (1973) сообщают, что значительный эффект был получен у школьников, которые ежедневно полоскали рот 0,1% раствором SnF2. В течение 2-х лет отмечена редукция кариеса по индексу КПУз на 33% и КПУпов. – на 43%. Растворы аминофторфосфата (APF) для ежедневных 2-разовых полосканий, содержащие 100 или 200 ppm фторида также были эффективны при 26-месячном применении школьниками (Finn et al., 1975). Национальная программа профилактики кариеса методом ротовых полосканий, проводимая среди 85 тыс. американских школьников, подтвердила теоретические исследования (Muller B., 1977). В детских садах среди 4500 6-летних детей программа профилактики кариеса, включающая еженедельные полоскания рта 0,2% нейтральным раствором фторида натрия под наблюдением воспитателя, позволила получить редукцию кариеса зубов, равную 20,4%, а поверхностей – на 24,4%. Наибольшая редукция кариеса наблюдалась на аппроксимальных поверхностях (49,6%), меньшая — на окклюзионных (21%) и щечно-язычных (18,8%) (Lemke S.V., 1981).. Полоскания рта фторидами дают дополнительный профилактический эффект в регионах с оптимальными концентрациями фтора в питьевой воде (Ruiken H.M. et al., 1987) и у детей с низкой интенсивностью кариеса зубов (Scheets J.P. et al., 1984). Эффективность от ежедневных процедур и ротовых полосканий 1 раз в 2 недели практически одинакова, но ежедневная методика требует большего времени от участников и контролируемого персонала, а еженедельная программа полосканий рта 0,2% раствором фтористого натрия либо 2% нейтральным жидким гелемфтористого натрия раз в три месяца рекомендуются как предпочтительные процедуры для школ. Ежедневные полоскания 0,05% раствором фтористого натрия рекомендованы пациентам для самостоятельного ухода за полостью рта. Увеличение концентрации фтора в растворе монофторфосфата с 1000 до 2500 ppm сопровождалось увеличением редукции кариеса по индексу КПУ зубов с 0,13 до 0,17 в год, что было статистически недостоверно. Лучший эффект достигается при более высоком исходном уровне КПУ (Marks О. et al, 1992). Полоскания рта растворами фторидов кроме редукции кариеса вызывают статистически достоверное уменьшение Str. mutans (Yoshihara A. et al, 1998).

Максимальный профилактический эффект отмечается у детей, имеющих высокую интенсивность кариеса зубов (Bowen W.A., 1991, 1993). Кариес профилактический эффект после прекращения полосканий растворами фторидов сохраняется довольно долго (Leske J.S., 1986). Самая высокая эффективность после проведения программ профилактики кариеса отмечается в исследованиях В.Г. Сунцова и соавт. (1991). Так, после полоскания полости рта 0,2% раствором фторида натрия, в течение последующего года самая высокая «следовая» редукция кариеса выявлена у 6-летних пациентов (78,5%), а также у детей в возрасте 10 и 13 лет (33,9 и 40,2%). Но у 9-летних детей не было обнаружено редукции кариеса. Такой высокий уровень «последействия» фторида натрия, по мнению авторов, объясняется его воздействием на видовой состав микрофлоры, особенно ацидогенной, а также укреплением кристаллической решетки эмали.

Реакция фтора с биологическими апатитами эмали зависит от ее химического строения и ультраструктуры, а также от концентрации фтора в апатите кристаллической решетки (Cate J.M., 1990). После полосканий уменьшается растворимость эмали, а концентрация фтора в ротовой жидкости повышается в течение нескольких часов (Bruun N. et al., 1985; Petersson L.J. et al., 1987).

Фториды концентрируются и уменьшают продукцию лактата в зубном налете, содержащем сахарозу (Duckworth R.M. et al., 1987; Oliveby A. et al., 1990). Редукция кариеса зубов при полоскании рта фторидами колеблется от 20 до 50% (Carlos J., 1985). Не было обнаружено разницы в клинических результатах при использовании различных схем полосканий фторидами (Arends J. et al, 1986). Полоскания рта растворами, содержащими фтористое олово или фтористый аммоний с концентрацией фториона от 100 до 250 ppm, имеют схожий профилактический эффект, сравнимый с нейтральными растворами фторидов (Carlos D., 1985).

Полоскания рта фторидами используются для профилактики кариеса постоянных зубов у детей школьного возраста, но эффект отмечается и на молочных зубах. Еженедельные полоскания 0,2% нейтральным раствором фторида натрия способствуют редукции кариеса около 20% через 3 года (Leske J.S., 1986). Наибольшая редукция кариеса наблюдается на апроксимальных поверхностях (Иванова Е.Н., 1989).

В школьных программах полоскания рта фторидами в США регулярно участвуют от 10 до 20% детей, в Швеции – 90% детей в возрасте от 6 до 12 лет, в Финляндии – 40%, в Исландии, Нидерландах – 20% и в Чехословакии – 10% (WHO, 1986).

УРОВЕНЬ РАСПРОСТРАНЕННОСТИ КАРИЕСА ЗУБОВ (КПУ) СРЕДИ ДВЕНАДЦАТИЛЕТНИХ ДЕТЕЙ В МИРЕ

(данные Всемирной Организации Здравоохранения на декабрь 2004)

Профилактическая программа, включающая комбинацию еженедельных полосканий растворами фторидов и чистку зубов при помощи фтористых зубных паст, привела к редукции кариеса зубов после 11-летнего применения до 90%, особенно на апроксимальных поверхностях (Horowitz H.S. et al., 1986).

Экспериментальными исследованиями доказано, что уменьшение кариеса и его стабилизация достигаются лучше, когда pH зубного налета высокий. Добавление антибактериальных добавок, таких, как хлоргексидин и ионов Sn2+, Cu2+, Zn2+, Sr увеличивают редукцию кариеса зубов. Комбинация полосканий 0,05% раствором хлоргексидина и 0,04% раствором фторида натрия при ежедневном применении вызывала редукцию кариеса зубов, равную 42% в течение 2 лет (Luoma G. et al., 1978). Комбинации в растворе для полосканий аминофторида (125 ppm F) и фтористого олова (125 ppm F, 420 ppm Sn2) рекомендуются в дополнение к обычной гигиене полости рта, так как это способствует уменьшению скорости образования зубного налета и возникновению гингивита.

Ежеквартальные полоскания 2% фторидами в рамках программ профилактики в школе имеют следующие преимущества: требуется мало времени (около 2 минут) для еженедельных полосканий рта в течении трех месяцев, техника процедуры легкая для усвоения детьми школьного возраста. Кроме того, нестоматологический персонал с минимальной подготовкой способен организовать и наблюдать за этими процедурами. Им могут помогать более старшие дети и их родители (Konig K.J., 1990). В большинстве развитых стран их систематическое проведение продолжает уменьшать развитие кариеса (Forsman С., 1974; Schlets J. et al, 1984; Konig K.J., 1990).
Как можно увидеть из представленных выше исследований — чем выше ppm фтора в составе для полоскания, тем выше уровень подавления кариеса. Поэтому состав для полоскания Sherbet™ имеет стандартный для современного средства 9000 ppm, что видно из представленной ниже таблицы.

Таблица конверсии % содержания фтора в ррм

Ополаскиватели Sherbet™ эффективны в профилактике кариеса и безопасны для пациента — при использовании согласно подробным инструкциям под наблюдением врача стоматолога. Хотя фторид может быть потенциально токсичным для человека при чрезмерном потреблении, при применении в малых дозах он обладает положительным эффектом. В силу того, что борьба с кариесом имеет физиологическое значение, многие регулирующие органы и профессиональные стоматологические/медицинские организации расценивают фториды как необходимый̆ ее элемент. Фторид в питьевой̆ воде доказал свою эффективность в предотвращении кариеса, однако его нужно рассматривать в качестве дополнительного средства по уходу за полостью рта. Ежедневная чистка зубов фтористой̆ пастой̆, посещение стоматолога 2 раза в год для профессиональной̆ чистки и процедуры фторирования составами Sherbet™ играют важную роль в комплексной̆ программе по уходу за полостью рта.
Хотя сегодня существуют многие достойные альтернативные варианты фторирования зубов, стоматологи продолжают использовать фтористые ополаскиватели чаще всего из-за низкой̆ стоимости, удобства в работе, комфорта для пациента, показателям безопасности и проверенному результату.

Одним из значимых компонентов этого раствора является ксилит, входящий в состав.

WebElements Таблица Менделеева »Натрий» фторид натрия

• Формула: NaF
• Формула системы Хилла: F ₁ Na ₁
• Регистрационный номер CAS: [7681-49-4]
• Формула веса: 41.988
• Класс: фторид
• Цвет: белый
• Внешний вид: кристаллическое твердое вещество
• Точка плавления: 996 ° C
• Температура кипения: 1695 ° C; 1704 ° С
• Плотность: 2780 кг · м ^-3

Ниже приведены некоторые синонимы фторида натрия :

• фторид натрия
• фторид натрия (I)

Степень окисления натрия во фториде натрия 1 .

Синтез

Один из способов получения фторида натрия — это реакция гидроксида с плавиковой кислотой. Затем полученную соль можно очистить перекристаллизацией.

NaOH (водн.) + HF (водн.) → NaF (водн.) + H ₂ O (л)

Металлический натрий активно реагирует со всеми галогенами с образованием галогенидов натрия, хотя это и не является обычным способом получения из-за высокой стоимости. Итак, он горит фтором, F ₂ , с образованием фторида натрия (I), NaF.

2Na (т) + F ₂ (г) → 2NaF (т)

Твердотельная структура

• Геометрия натрия: 6 координата: октаэдрическая
• Прототипная структура: NaCl (каменная соль)

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элементов для NaF (фторид натрия).

Изотопный рисунок для NaF

На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная структура для формулы NaF с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.

Список литературы

Данные на этих страницах составлены и адаптированы из первичной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

• р.Т. Сандерсон в книге Chemical Periodicity , Рейнхольд, Нью-Йорк, США, 1960.
• Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
• F.A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
• A.F. Trotman-Dickenson, (ed.) In Comprehensive Inorganic Chemistry , Pergamon, Oxford, UK, 1973.
• р.W.G. Wyckoff, в Crystal Structures , volume 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
• A.R. West in Основы химии твердого тела Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
• A.F. Wells in Structural неорганическая химия , 4-е издание, Oxford, UK, 1975.
• J.D.H. Donnay, (ed.) В Таблицах для определения кристаллических данных , монография ACA номер 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
• Д.Р. Лиде (ред.) В справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996 г.
• J.W. Mellor in . Исчерпывающий трактат по неорганической и теоретической химии , тома 1–16, Longmans, Лондон, Великобритания, 1922–1937.
• Дж. Э. Макинтайр (редактор) в Словарь неорганических соединений , тома 1-3, Chapman & Hall, Лондон, Великобритания, 1992.

Изучите периодические свойства по этим ссылкам

Ионная связь | Химия [Магистр]

Ионная связь и перенос электронов

Ионная связь возникает в результате переноса электрона от атома металла к атому неметалла.

Цели обучения

Определите ключевые особенности ионных связей

Основные выводы

Ключевые моменты

• Ионные связи образуются между катионами и анионами.
• Катион образуется, когда ион металла теряет валентный электрон, а анион образуется, когда неметалл получает валентный электрон. Благодаря этому обмену они оба достигают более стабильной электронной конфигурации.
• Ионные твердые вещества образуют кристаллические решетки или повторяющиеся узоры атомов с высокими температурами плавления и обычно растворимы в воде.

Ключевые термины

• электролит : ионное соединение, которое растворяется в h3O, делая полученный раствор способным проводить электричество.
• электроотрицательность : тенденция атома притягивать к себе электроны.
• катион : положительно заряженный ион.
• анион : отрицательно заряженный ион.

Ионные связи

Ионная связь — это тип химической связи, при которой валентные электроны теряются одним атомом и приобретаются другим.Этот обмен приводит к более стабильной электронной конфигурации благородного газа для обоих задействованных атомов. Ионная связь основана на электростатических силах притяжения между двумя ионами противоположного заряда.

Катионы и анионы

Ионные связи включают катион и анион. Связь образуется, когда атом, обычно металл, теряет электрон или электроны и становится положительным ионом или катионом. Другой атом, обычно неметалл, может получить электрон (ы), чтобы стать отрицательным ионом или анионом.

Одним из примеров ионной связи является образование фторида натрия, NaF, из атома натрия и атома фтора. В этой реакции атом натрия теряет свой единственный валентный электрон в пользу атома фтора, который имеет достаточно места, чтобы принять его. Образовавшиеся ионы имеют противоположный заряд и притягиваются друг к другу за счет электростатических сил.

Образование NaF : Электрон переносится от Na к F. Образующиеся ионы Na ⁺ и F ^— электрически притягиваются друг к другу.

В макроскопическом масштабе ионные соединения образуют решетки, при нормальных условиях представляют собой твердые кристаллические вещества и имеют высокие температуры плавления. Большинство этих твердых веществ растворимо в H ₂ O и при растворении проводят электричество. Благодаря способности проводить электричество в растворе эти вещества называют электролитами . Поваренная соль NaCl является хорошим примером этого типа соединений.

Ионные связи отличаются от ковалентных связей. Оба типа приводят к стабильным электронным состояниям, связанным с благородными газами.Однако в ковалентных связях электроны распределяются между двумя атомами. Все ионные связи имеют ковалентный характер, но чем больше разница в электроотрицательности между двумя атомами, тем сильнее ионный характер взаимодействия.

Ионное связывание — YouTube : В этом видео Пол Андерсен объясняет, как образуются твердые ионные частицы при притяжении катионов и анионов.

Энергия решетки

Энергия решетки — это мера прочности связи в ионном соединении.

Цели обучения

Опишите энергию решетки и факторы, влияющие на нее

Основные выводы

Ключевые моменты

• Энергия решетки определяется как энергия, необходимая для разделения моля твердого ионного вещества на газообразные ионы.
• Энергию решетки нельзя измерить эмпирически, но можно рассчитать с помощью электростатики или оценить с помощью цикла Борна-Габера.
• Два основных фактора, влияющих на величину энергии решетки, — это заряд и радиус связанных ионов.

Ключевые термины

• экзотермическая реакция : Процесс, при котором выделяется тепло в окружающую среду.
• энергия решетки : Количество энергии, высвобождаемой при образовании кристаллического ионного твердого вещества из газообразных ионов.

Определение энергии решетки

Энергия решетки — это оценка силы связи в ионных соединениях. Он определяется как теплота образования ионов противоположного заряда в газовой фазе для объединения в ионное твердое тело.- (g) \ rightarrow \ text {NaCl} (s) \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \ Delta H = -787,3 \ text {кДж / моль} [/ латекс]

Отрицательный знак энергии указывает на экзотермическую реакцию.

В качестве альтернативы, энергия решетки может рассматриваться как энергия, необходимая для разделения моля твердого ионного вещества на газообразную форму его ионов (то есть, обратная реакции, показанной выше).

Кристаллическая решетка NaCl : ионы натрия (Na ⁺ ) и ионы хлора (Cl ^—), изображенные соответственно фиолетовым и зеленым цветом, чередуются в кристаллической решетке твердого NaCl. 2} {4 \ pi \ epsilon_o r_o} (1- \ frac {1} {n}) [/ латекс]

В этом уравнении N _A — постоянная Авогадро; M — постоянная Маделунга, которая зависит от геометрии кристалла; z ⁺ — зарядовое число катиона; z ^— — зарядовое число аниона; е — элементарный заряд электрона; n — показатель Борна, характеристика сжимаемости твердого тела; [latex] \ epsilon _o [/ latex] — диэлектрическая проницаемость свободного пространства; r ₀ — расстояние до ближайшего иона.

Эта модель подчеркивает два основных фактора, которые вносят вклад в энергию решетки ионного твердого тела: заряд на ионах и радиус или размер ионов. Эффект этих факторов:

• по мере увеличения заряда ионов энергия решетки увеличивается
• по мере увеличения размера ионов энергия решетки уменьшается

Энергии решетки также важны для прогнозирования растворимости твердых ионных частиц в H ₂ O. Ионные соединения с меньшей энергией решетки, как правило, более растворимы в H ₂ O.

Энергии решетки — Учебник по химии : В этом учебном пособии рассматривается энергия решетки и способы сравнения относительных энергий решетки различных ионных соединений.

Формулы ионных соединений

Ионные формулы должны соответствовать конфигурациям благородных газов для составляющих ионов, а соединение продукта должно быть электрически нейтральным.

Цели обучения

Применить знания об ионных связях для предсказания формулы ионных соединений

Основные выводы

Ключевые моменты

• Заряд катионов и анионов в ионном соединении может быть определен по потере или усилению валентных электронов, необходимых для достижения стабильных электронных конфигураций благородных газов.
• Количество катионов и анионов, которые объединены в ионном соединении, представляет собой простейшее соотношение целых чисел, которые можно объединить для достижения электрической нейтральности.
• Катион предшествует аниону как в письменной форме, так и в формуле.

Ключевые термины

• благородный газ : Любой из элементов 18 группы Периодической таблицы Менделеева, которые являются одноатомными и, за очень ограниченными исключениями, инертными или инертными.
• электрически нейтральный : Чистый заряд, равный нулю, который возникает, когда атом или молекула / соединение не имеет избытка или дефицита электронов.
• эмпирическая формула : Простейшее целочисленное соотношение между элементами в формуле соединения.
• многоатомный ион : ион, состоящий из нескольких атомов.

Ионные соединения

Ионная связь образуется посредством переноса одного или нескольких валентных электронов, обычно от металла к неметаллу, в результате чего образуются катион и анион, которые связаны друг с другом электростатической силой притяжения. В макроскопическом масштабе ионные соединения, такие как хлорид натрия (NaCl), образуют кристаллическую решетку и являются твердыми веществами при нормальных температурах и давлениях.

Кристаллическая решетка : Кристаллическая решетка хлорида натрия

Заряд катионов и анионов определяется количеством электронов, необходимых для достижения стабильных электронных конфигураций благородных газов. Ионный состав затем определяется требованием, чтобы полученное соединение было в целом электрически нейтральным.

Например, чтобы объединить магний (Mg) и бром (Br) для получения ионного соединения, мы сначала отметим электронные конфигурации этих атомов (уровень валентности выделен курсивом):

Мг: 1с ² 2с ² 2p ⁶ 3s2

Br: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s24p5

Чтобы получить конфигурацию благородного газа, атом магния должен потерять свои два валентных электрона, в то время как атом брома, который имеет 7 валентных электронов, требует еще одного электрона, чтобы заполнить его внешнюю оболочку.Следовательно, чтобы полученное соединение было нейтральным, два аниона брома должны объединиться с одним катионом магния с образованием бромида магния (MgBr ₂ ). Кроме того, хотя любое отношение 2 атомов брома к 1 атому магния будет удовлетворять двум вышеуказанным требованиям, формула для ионных соединений обычно представлена ​​как эмпирическая формула или простейшее целочисленное отношение атомов с положительными целыми числами.

Обратите внимание, что катион всегда предшествует аниону как в письменной форме, так и в формулах.В письменной форме, хотя название катиона, как правило, совпадает с названием элемента, суффикс одноатомных анионов изменен на — ide, , как в случае хлорида натрия. Если анион является многоатомным ионом, его суффикс может варьироваться, но обычно это либо — ат, , либо — ит, , как в случаях фосфата натрия и нитрита кальция, в зависимости от идентичности иона.

Другие примеры:

• фторид лития: Li ⁺ и F ^— объединяются с образованием LiF
• хлорид кальция: Ca ²⁺ и Cl ^— объединяются с образованием CaCl ₂
• оксид железа (II): Fe ²⁺ и O ^2- объединяются с образованием FeO
• сульфид алюминия: Al ³⁺ и S ^2- вместе образуют Al ₂ S ₃
• сульфат натрия: Na ⁺ и SO ₄ ^2- объединяются с образованием Na ₂ SO ₄
• фосфат аммония: NH ⁴⁺ и PO ₄ ^3- объединяются с образованием (NH ₄ ) ₃ PO ₄
• хлорит калия: K ⁺ и ClO ₂ ^— объединяются с образованием KClO ₂

Сводка видео

Химия 5.3 Написание формул: ионные соединения — YouTube : урок по написанию формул для бинарных ионных соединений, а также ионных соединений, содержащих многоатомные ионы. Продемонстрирован кроссоверный метод.

Характер ионной связи и ковалентной связи

Ионные связи могут иметь ковалентный характер.

Цели обучения

Обсудите идею о том, что в природе связи обладают характеристиками как ионных, так и ковалентных связей

Основные выводы

Ключевые моменты

• Ионная связь представлена ​​как полный перенос валентных электронов, обычно от металла к неметаллу.
• В действительности, электронная плотность остается общей между составляющими атомами, что означает, что все связи имеют некоторый ковалентный характер.
• Ионная или ковалентная природа связи определяется относительной электроотрицательностью задействованных атомов.

Ключевые термины

• полярная ковалентная связь : ковалентная связь, которая имеет частично ионный характер в результате разницы в электроотрицательности между двумя связующими атомами.
• электроотрицательность : мера тенденции атома притягивать к себе электроны.
• ковалентный символ : Частичное распределение электронов между атомами, имеющими ионную связь.

Ионное и ковалентное связывание

Химические соединения часто классифицируются по связям между составляющими атомами. Есть несколько видов сил притяжения, включая ковалентные, ионные и металлические связи. Модели ионной связи обычно представляют как полную потерю или усиление одного или нескольких валентных электронов от металла к неметаллу, в результате чего катионы и анионы удерживаются вместе за счет электростатических сил притяжения.

Ионная связь : Образование ионной связи между литием и фтором с образованием LiF.

Пример полярной ковалентной связи: Когда атом углерода образует связь с фтором, они разделяют пару электронов. Однако, поскольку фтор более электроотрицателен, чем углерод, он притягивает эту общую электронную пару ближе к себе и, таким образом, создает электрический диполь. Греческая дельта в нижнем регистре, написанная над атомами, используется для обозначения наличия частичных зарядов.Считается, что эта связь обладает характеристиками как ковалентных, так и ионных связей.

На самом деле связь между этими атомами более сложна, чем иллюстрирует эта модель. Связь, образованная между любыми двумя атомами, не является чисто ионной связью. Все связывающие взаимодействия носят ковалентный характер, поскольку электронная плотность остается общей между атомами. Степень ионного или ковалентного характера связи определяется разницей в электроотрицательности между составляющими атомами.Чем больше разница, тем более ионный характер связи. В обычном представлении связи обозначаются как ионные, когда ионный аспект больше, чем ковалентный аспект связи. Связи, которые находятся между двумя крайностями, имеющие как ионный, так и ковалентный характер, классифицируются как полярные ковалентные связи. Такие связи считаются состоящими из частично заряженных положительных и отрицательных полюсов.

Хотя ионный и ковалентный символы представляют собой точки вдоль континуума, эти обозначения часто полезны для понимания и сравнения макроскопических свойств ионных и ковалентных соединений.Например, ионные соединения обычно имеют более высокие температуры кипения и плавления, и они также обычно более растворимы в воде, чем ковалентные соединения.

Фторид натрия — обзор

11.3 Получение анионных фторидов серы и фосфора

Изучена реакция P ₄ S ₁₀ с щелочными солями с использованием таких растворителей, как ацетонитрил, 1,2-диметоксиэтан или вода. Анион S ₂ PF ₂ ^— был захвачен в виде цезиевой соли.

2SPF3 + 2CsF → CsS2PF2 + CsPF6

Эта реакция протекает количественно, и разделение двух солей легко в ацетонитриле, потому что CsS ₂ PF ₂ полностью растворим в ацетонитриле, в то время как CsPF ₆ почти не растворим [7–9].

Был разработан альтернативный метод получения аниона S ₂ PF ₂ ^— из P ₄ S ₁₀ и фторида натрия в ацетонитриле. Анион выделяли в виде соли тетра- n -пропиламмония с выходом 20%.Следующие катионы ( n -C ₄ H ₉ ) ₄ N ⁺ , ( n -C ₃ H ₇ ) ₄ N ⁺ и (C ₆ H ₅ ) ₃ PCH ₃ ⁺ , соответственно, были использованы для улавливания аниона S ₂ PF ₂ ^— .

CsS ₂ PF ₂ легко окисляется элементарным бромом с образованием P ₂ S ₄ F ₄ .

2CsS2PF2 + Br2 → SF2P − S − S − PF2S + 2CsBr

В атмосфере азота к суспензии CsS ₂ PF ₂ в диэтиловом эфире добавляли бром. Продукт выделяли после удаления диэтилового эфира отгонкой в ​​вакууме при 56 ° C (9 мм).

Свободная кислота HS ₂ PF ₂ была получена обработкой CsS ₂ PF ₂ полифосфорной кислотой. Температура кипения кислоты 72 ° C, выход 62%. Кислота представляет собой бесцветную гигроскопичную жидкость, растворимую в углеводородных растворителях.Кроме того, он растворим в воде и может быть полностью восстановлен с помощью соли тетра- n -пропиламмония.

C ₂ H ₅ SPSF ₂ получали из дифтордитиофосфоната цезия и этилбромида с выходом 55% в виде жидкости, кипящей при 124 ° C. Соответствующий (CH ₃ ) ₂ CHSPSF ₂ был получен с выходом 28% при кипении при 137 ° C. Реакция CsS ₂ PF ₂ с бензилбромидом в бутаноне при температуре кипения с обратным холодильником привела к C ₆ H ₅ CH ₂ SPSF ₂ с выходом 45% и интервалом кипения 106 °. C – 109 ° C (8 мм).

Соединение C ₆ H ₁₀ (SPSF ₂ ) ₂ получали из циклогексена и SF ₂ P – S – S – PF ₂ S. Продукт собирали при 104 ° C и 0,55 мм и охарактеризованы данными ЯМР и элементного анализа.

11.3.1 Ионы состава (FPS

Суспензия P ₄ S ₁₀ и фторид натрия в 1,2-диметоксиэтане нагревали, и после удаления растворителя коричневый остаток растворяли в воде, а затем ступенчато обрабатывали катионом тетрапропиламмония, что позволило отделить более растворимый (FPS ₂ ) ₂ S ²⁻ ион, и менее растворимый [( n -C ₃ H ₇ ) ₄ N] ₂ (FPS ₂ ) ₂ S ₂ .

Исходные несодержащие ионы фтора состава (CN) ₂ PS ₂ ^— , (N ₃ ) ₂ PS ₂ ^— , и (NCS) ₂ PS ₂ , ^– были получены из соответствующих псевдогалогенидов щелочных металлов [10].

Особый интерес представляет ( n -C ₃ H ₇ ) ₄ NP ₄ S ₉ N соль, полученная из P ₄ S ₁₀ и (N ₃ ) ₂ ПС ₂ ^— и реакция с замещением серы азотом.Спектр ЯМР ³¹ P ( n -C ₃ H ₇ ) ₄ NP ₄ S ₉ N показывает два триплета одинаковой интенсивности, один шире другого. Структура, основанная на установленной адамантановой клетке P ₄ S ₁₀ , согласуется с данными ЯМР, которые показывают два набора окружений атома фосфора. Более широкий триплет ³¹ P может представлять два атома фосфора вблизи ядра азота.

Большое количество хелатов металлов было получено из аниона PS ₂ F ₂ ^—, отличительными чертами которого являются относительно высокая летучесть и необычная реакционная способность.Установленные примеры этого класса соединений включают монохелаты Cu (I), Ag (I) и Cu [P (C ₆ H ₅ ) ₃ ] ₂ ⁺ , которые были получены . Кроме того, были получены бисхелаты двухвалентных Mn, Fe, Co, Ni, Pd, Zn, Cd и Hg соответственно. Трис-хелаты получали из трехвалентного хрома и трехвалентного кобальта. Результаты для этих соединений представлены в следующих статьях [7–9]. В связи с S (F) ₂ P – S – S – P (F) ₂ S и кислотой HS ₂ PF ₂ нас интересовало изучение ангидрида алкан-дитиофосфоновой кислоты с HF.Реакция описана в следующем уравнении [10]:

MeP (S) S2P (S) Me + 2HF → 2MeP (S) F (SH)

Эта кислота реагирует с никелем с образованием водорода и Ni (MePFS ₂ ) ₂ .

Ni + 2MeP (S) F (SH) → Ni (MePFS2) 2 + h3

Кроме того, была также приготовлена ​​этилсодержащая кислота C ₂ H ₅ P (S) F (SH).

Хлориды мышьяка, сурьмы, олова и титана дают комплексы с высоким выходом, например (MePFS ₂ ) ₃ As, (C ₂ H ₅ PS ₂ F) ₃ As , (C ₂ H ₅ PS ₂ F) ₃ Sb, (MePFS ₂ ) ₂ TiCl ₂ , (MePFS ₂ ) ₂ SnCl ₂ , и (C ₂ H ₅ PS ₂ F) ₂ SnBr ₂ .В отличие от предыдущих реакций, SnCl ₄ и HS ₂ PF2 реагируют при восстановлении SnCl ₄ до SnCl ₂ .

2HS2PF2 + SnCl4 → 2HCl + SnCl2 + F2P (S) S − S (S) PF2

Формула фторида натрия — применение, свойства, структура и формула фторида натрия

Формула и структура: Химическая формула фторида натрия — NaF и его молярная масса составляет 41,99 г / моль. Это простое ионное соединение, состоящее из катиона натрия (Na ⁺ ) и аниона фторида (F ^— ).Твердая соль существует в виде кубических кристаллов, аналогичных кристаллической структуре хлорида натрия (NaCl).

Происхождение: Фторид натрия встречается в природе в виде редкого минерала виллиумита в очень небольших количествах.

Приготовление: Промышленное производство является основным источником фторида натрия. Обычно его получают путем нейтрализации фтористоводородной кислоты основаниями, такими как карбонат натрия (кальцинированная сода, Na ₂ CO ₃ ), гидроксид натрия (каустическая сода, NaOH) или бикарбонат натрия (NaHCO ₃ ).

HF + NaOH → NaF + H ₂ O

Физические свойства: Фторид натрия представляет собой кристаллическое твердое вещество без запаха от белого до зеленоватого цвета в зависимости от чистоты. Его плотность составляет 2,56 г / мл, температура плавления — 993 ° C, температура кипения — 1704 ° C. Это гигроскопичное твердое вещество (впитывает влагу из воздуха).

Химические свойства: Фторид натрия хорошо растворяется в воде и легко диссоциирует на ионы натрия и фторида в растворе. Он негорючий и вызывает коррозию металлического алюминия.Он стабилен при нормальных условиях, но при нагревании до высоких температур разлагается с выделением токсичных и едких паров фтороводорода (HF).

Области применения: Фторид натрия широко используется в качестве фторирующего агента в зубных пастах и ​​системах водоснабжения для поддержания здоровья зубов. Он также используется в качестве консерванта для древесины, ингибитора коррозии, чистящего средства, инсектицида, химического реагента, а также в металлургической и стекольной промышленности. Другое важное применение — это получение изображений в ядерной медицине, где радиоактивный фторид натрия (NaF ¹⁸ ) используется в качестве радиоиндикатора для обнаружения различных состояний.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Фторид натрия токсичен и вызывает коррозию. При проглатывании он может вызвать боль в животе, рвоту, диарею, судороги, коллапс и даже привести к смерти. Вдыхание может вызвать сильное раздражение дыхательных путей. Попадание твердого NaF на кожу или в глаза может вызвать серьезное раздражение или ожог кожи и глаз, серьезную травму или даже смерть.

Фторид натрия | AMERICAN ELEMENTS ®

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Фторид натрия

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например.грамм. NA-F-02 , NA-F-03 , NA-F-04 , NA-F-05

Номер CAS: 7681-49-4

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Los Анхелес, Калифорния
Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной помощи:
Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

2.1. КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВА ИЛИ СМЕСИ
Класс 6.1 Яд. Ядовит при проглатывании. Пыль очень раздражает глаза. Проглатывание вызывает тошноту, рвоту, боли в желудке и диарею. Особую осторожность следует проявлять при обработке и образовании пыли или частиц. Смертельная доза около 4 г.
2.2. LABEL ELEMENTS

Сигнальное слово: Предупреждение
h401 Токсично при проглатывании
h415 Вызывает раздражение кожи
h419 Вызывает серьезное раздражение глаз
Меры предосторожности:
P262 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P264 После работы тщательно вымыть.
P270 Не ешьте, не пейте и не курите при работе с этим продуктом.
P301 + P310 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: Немедленно обратитесь в токсикологический центр или к врачу. Прополоскать рот.
P302 + P352 ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ: промыть большим количеством воды с мылом.
P303 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: Осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
2.3. ДРУГИЕ ОПАСНОСТИ
Нет

РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

3.1. ВЕЩЕСТВА
Название компонента Номер CAS% Номер ЕС (EINECS) Номер ЕС Номер ООН
Фторид натрия 7681-49-4 100% 231-667-8 009-004-00-7 1690

РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

4.1. ОПИСАНИЕ МЕР ПЕРВОЙ ПОМОЩИ
ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ: Обратитесь к врачу за конкретным советом.
ГЛАЗА: Тщательно промывайте водой в течение не менее 15 минут. Обратитесь за медицинской помощью.
КОЖА: тщательно промыть водой с мылом. Высушите место чистым полотенцем. Снимите загрязненную одежду и постирайте одежду перед повторным использованием.
ВДЫХАНИЕ: Вынести на свежий воздух. Если дыхание остановилось, выполните искусственное дыхание. Когда дыхание затруднено, правильно обученный персонал может вводить кислород. Держите пострадавшего в тепле и покое. Обратитесь за медицинской помощью.
ПРОГЛАТЫВАНИЕ: Вызвать рвоту в сознании и в соответствии с указаниями квалифицированного персонала. Тщательно прополоскать рот водой. Не давайте газированные напитки. Никогда ничего не давайте человеку без сознания. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
4.2. НАИБОЛЕЕ ВАЖНЫЕ СИМПТОМЫ И ПОСЛЕДСТВИЯ, ОСТРЫЕ И ЗАДЕРЖИВАЕМЫЕ
См. Раздел 2.2 и Раздел 11.
4.3. ПОКАЗАНИЯ НА НЕОБХОДИМОСТЬ НЕМЕДЛЕННОЙ МЕДИЦИНСКОЙ ПОМОЩИ И СПЕЦИАЛЬНОГО ЛЕЧЕНИЯ
Нет данных.

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

5.1. СРЕДСТВА ПОЖАРОТУШЕНИЯ
Этот продукт не горит.
5.2. ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ, ВОЗНИКАЮЩИЕ ОТ ВЕЩЕСТВА ИЛИ СМЕСИ
Материал может выделять токсичные пары при пожаре.
5.3. СОВЕТЫ ДЛЯ ПОЖАРНЫХ
Нет.

РАЗДЕЛ 6.МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

6.1. ЛИЧНЫЕ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ, ЗАЩИТНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ И АВАРИЙНЫЕ ПРОЦЕДУРЫ
Носите подходящую защитную одежду и оборудование, перечисленные в разделе 8. Избегайте образования пыли.
6.2. МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
Предотвратить дальнейшую утечку или разлив. Не допускать попадания продукта в канализацию. Не выбрасывайте в окружающую среду.
6.3. МЕТОДЫ И МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ КОНТЕЙНЕРА И ОЧИСТКИ
Собрать и поместить в контейнер для надлежащей утилизации. Поместите все использованные чистящие материалы в контейнеры для надлежащей утилизации.
6.4. ССЫЛКА НА ДРУГИЕ РАЗДЕЛЫ
Утилизируйте как в разделе 13.

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

7.1. МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ДЛЯ БЕЗОПАСНОГО ОБРАЩЕНИЯ:
Беречь от тепла. Избегать попадания на кожу и глаза. Защищать от физического повреждения. Избегайте образования пыли.
7.2. УСЛОВИЯ БЕЗОПАСНОГО ХРАНЕНИЯ, ВКЛЮЧАЯ ЛЮБЫЕ НЕСОВМЕСТИМОСТИ
Хранить вдали от пищевых продуктов. Беречь от кислот и сильных оснований.
7.3. СПЕЦИАЛЬНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ Оптического материала
для производства оптических компонентов.

РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

8.1. КОНТРОЛЬНЫЕ ПАРАМЕТРЫ
ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ (OEL) = 2,5 мг / м3 в виде фторида за 8-часовое средневзвешенное значение (TWA)
8.2. МЕРЫ КОНТРОЛЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ
Требуются защитные перчатки из ПВА. Рекомендуется использовать лабораторный халат. Защитные очки или защитные очки с боковыми щитками необходимы, если есть вероятность образования сколов или пыли. При превышении порогового значения необходимо надевать респираторы.Обеспечьте соответствующую общую механическую вентиляцию и местную вытяжную вентиляцию. Вымойте руки сразу после работы с продуктом.

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

9.1. ИНФОРМАЦИЯ ОБ ОСНОВНЫХ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ
ВНЕШНИЙ ВИД: Четкие стеклянные геометрические формы, без запаха. ТОЧКА ВСПЫШКИ: Не применимо
ТОЧКА КИПЕНИЯ (760 мм рт.85 г / мл ДАВЛЕНИЕ пара: Не применимо
РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ: Незначительно; 4,22 г / 100 мл воды при 18 ° C В ВОДНОМ РАСТВОРЕ: данные отсутствуют
9.2. ДРУГАЯ ИНФОРМАЦИЯ ПО БЕЗОПАСНОСТИ
Нет

РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

10.1. РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
Реагирует с сильными минеральными кислотами и сильными окислителями
10.2. ХИМИЧЕСКАЯ СТАБИЛЬНОСТЬ
Стабилен при нормальных условиях хранения и использования
10.3. ВОЗМОЖНОСТЬ ОПАСНЫХ РЕАКЦИЙ
Неизвестно
10.4. УСЛОВИЯ, КОТОРЫЕ НЕОБХОДИМО ИЗБЕЖАТЬ
Реагирует с окислителями. Избегайте сильных кислот, особенно горячих конц. Серная кислота
10.5. НЕСОВМЕСТИМЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Сильные минеральные кислоты. Сильные окислители
10.6. ОПАСНЫЕ ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ
Продукт разложения представляет собой фтористый водород при контакте с минеральной кислотой.

РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

11.1. ИНФОРМАЦИЯ О ТОКСИКОЛОГИЧЕСКОМ ВОЗДЕЙСТВИИ
Вредно при контакте с кожей. Особую осторожность следует проявлять при обработке и образовании пыли или частиц.
ТОКСИЧНАЯ ДОЗА — LD50> 52 мг / кг (перорально, крысы)
КАНЦЕРОГЕННОСТЬ: Некоторые данные о канцерогенных свойствах у животных.
МУТАГЕННОСТЬ / ТЕРАТОГЕННОСТЬ: Доказательства репродуктивного воздействия.

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

12.1. ТОКСИЧНОСТЬ
Опасность для питьевой воды.
12.2. УСТОЙЧИВОСТЬ И РАЗРАБАТЫВАЕМОСТЬ
Нет данных
12.3. БИОАККУМУЛЯЦИОННЫЙ ПОТЕНЦИАЛ
Нет данных
12.4. ПОДВИЖНОСТЬ В ПОЧВЕ
Нет данных
12.5. РЕЗУЛЬТАТЫ ОЦЕНКИ PBT И vPvB
Не требуется или не проводилось
12.6. ДРУГИЕ ПОБОЧНЫЕ ВЛИЯНИЯ
Следующее относится к неорганическим фторидам в целом: биологические эффекты: рыба: L idus LC50 660 мг / л; бактерии: Ps putida токсичен от 231 мг / л и выше; водоросли: Sc quadricauda токсичен от 249 мг / л; простейшие: E.sulcatum токсичен от 101 мг / л; U parduczi токсичен от 71 мг / л (все значения указаны как NaF).

РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Химические остатки обычно классифицируются как особые отходы и регулируются правилами, которые различаются в зависимости от местоположения.Обратитесь в местный орган по утилизации отходов за советом или обратитесь в компанию по утилизации химикатов.

РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

14.1. НОМЕР ООН: 1690
14.2. НАИМЕНОВАНИЕ ПРИ ДОСТАВКЕ ООН:
Твердый фторид натрия.
14.3. КЛАСС ТРАНСПОРТНОЙ ОПАСНОСТИ: 6.1
14.4. ГРУППА УПАКОВКИ: III
14.5. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ: Нет данных
14.6. ОСОБЫЕ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ДЛЯ ПОЛЬЗОВАТЕЛЯ: Нет
14.7. ТРАНСПОРТИРОВКА НАПЫТОМ MARPOL / IBC: Нет данных

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

15.1. ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ, ЗДОРОВЬЯ И ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ / ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВО ДЛЯ ВЕЩЕСТВА ИЛИ СМЕСИ
Нет

РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Фторид натрия | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Фторид натрия (SO-dee-um FLOR-ide) представляет собой кристаллическое твердое вещество или порошок от бесцветного до белого цвета.Он наиболее известен своей ролью в предотвращении кариеса. С этой целью его можно добавлять в зубные пасты или жидкости для полоскания рта или в водопроводную воду. Хотя практика фторирования воды сейчас широко распространена в Соединенных Штатах, она остается предметом споров относительно ее потенциального воздействия на здоровье человека.

КЛЮЧЕВЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Монофторид натрия

ФОРМУЛА:

NaF

ЭЛЕМЕНТЫ:

Натрий, фтор

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Бинарная соль (неорганическое состояние)