Single bond: SINGLE BOND 2 ( ) 3M ESPE. . —

Содержание

Бондинги, адгезивы, протравка: Single Bond 2 Сингл Бонд 3M

Single Bond 2однокомпонентный адгезив с нанонаполнителями (6 мл. ) / 3М — США

Адгезив Adper™ Single Bond 2 представляет собой классический адгезив для техники тотального протравливания, усиленный добавлением наночастиц.

Позвонить: +7 (926) 780-38-51

Нанонаполнитель, входящий в состав адгезива, лучше проникает в дентинные канальцы, повышает механическую прочность гибридного слоя и отвечает за малую толщину фиксирующей пленки. Также благодаря маленькому размеру частиц наполнитель не выпадает в осадок. Флакон не нужно встряхивать перед применением. Адгезив всегда прозрачен.

Удобный флакон оранжевого цвета, обеспечивает защиту содержимого от полимеризации, а прозрачность флакона позволяет судить об уровне содержимого. Колпачок легко открывается одной рукой. Встроенный дозатор обеспечивает экономный расход.

Преимущества:

  •    Нет необходимости встряхивать флакон перед использованием
  •     Нанонаполнитель создает плотную непроницаемую адгезивную пленку
  •     Высокая адгезия к эмали и дентину
  •     Удобная форма флакона позволяет легко его открывать и извлекать жидкость
  •     Консистенция жидкости стабильна и постоянна благодаря нанонаполнителю

Инструкция:

  1.      Нанесите протравочный гель Scotchbond™(или любую другую протравку) на эмаль на 30 секунд, на дентин на 15 секунд, смойте водой и просушите полость ватным шариком или мини-губкой
  2.     Нанесите последовательно 2-3 слоя адгезива Adper™ Single Bond 2 на 15 секунд
  3.     Просушите легкой воздушной струей в течение 5 секунд
  4.     Полимеризуйте в течение 10 секунд
  5.     Полимеризуйте адгезив из расчета 10 секунд на каждую поверхность нанесения адгезива

Обзор адгезивной системы Singl Bond — 3M-ESPE

Оставить отзыв

51202 Адгезив стоматологический Adper Single Bond 2

У нас можно купить продукцию 3M, а именно 51202 Адгезив стоматологический Adper Single Bond 2. Если вам нужна на 51202 Адгезив стоматологический Adper Single Bond 2 оптовая цена, то пришлите заявку с реквизитами. Также просим вас написать про 51202 Адгезив стоматологический Adper Single Bond 2 ваши отзывы.

Нанонаполненная адгезивная система с двухэтапной техникой нанесения

Adper Single Bond 2 – адгезивная система 5-го поколения для использования в технике полного (тотального) протравливания с гарантированной консистенцией в каждой капле за счет наночастиц наполнителя, которые не группируются вместе и не оседают на дне флакона.

  • Нет необходимости встряхивать флакон перед использованием
  • Удобная форма флакона позволяет легко его открывать и извлекать жидкость
  • Высокая сила адгезии за счет плотной равномерной непроницаемой адгезивной пленки благодаря нанонаполнителю и сополимеру Vitrebond
  • Риск постоперативной чувствительности ниже, чем у адгезивных систем, содержащих ацетон, благодаря растворителю на основе этанола
Рекомендуемые области применения
  • Прямые композитные реставрации (все классы полостей)
  • Починка сколов керамики, композита и металла
  • Снижение чувствительности в области корня
  • Бондинг керамических виниров

Стоимость доставки рассчитывается вручную нашим специалистом после Оформления заказа.

При оформлении заказа вы указываете предпочтительный вариант доставки.

Доставка выполняется курьерскими службами СДЕК и Boxberry, собственным автотранспортом, транспортными компаниями Байкал-Сервис, ПЭК, Экспресс-Авто, Луч, Деловые Линии или любой другой по Вашему выбору.

Наш специалист сообщает вам стоимость доставки, рекомендации по наиболее быстрому и дешевому способу. После согласования доставки мы отгружаем товар в ваш адрес.

Мы осуществляем доставку в любой регион России, включая Калининградскую область и Крым. Также мы отправляем грузы в Казахстан и др. страны СНГ.

Сингл бонд Универсал 5мл ( оригинал )

подробная информация на сайте импортёра в Украину

www.1dent.com.ua

 

Сингл бонд Универсал 5мл ( оригинал ),

Уважаемые стоматологи оригинальный продукт не может стоить дешевле этой цены,

остерегайтесь подделок!!!

 

Прямые реставрации фотокомпозитами

Починка композитных реставраций и металлокерамики

Фиксация конструкций на композитные цементы

Фиксация виниров

Лечение пришеечной гиперчувствительности

 

Преимущества:

Фотополимеризуемый однокомпонентный адгезив

Отличная сила адгезии к эмали и дентину

Удобный флакон с крышечкой «Easy Click»

Быстрота применения

Легко контролировать остаток адгезива во флаконе

 

Характеристика:

Показания для прямых реставраций:

• Бондинг композитов, компомеров при всех классах прямых

реставраций

• Десенситайзинг поверхности корня зуба

• Герметизация дентина перед постановкой амальгамных

реставраций

• Защитное покрытие для стеклоиономерных реставрационных

материалов

• Починка композитных и компомерных реставраций

• Бондинг герметиков фиссур

Назначения для непрямых реставраций:

• Праймер для реставраций из оксида циркония, оксида

алюминия, металла или стеклокерамики

• Бондинг виниров с использованием композитного цемента

для фиксации виниров RelyX™ Veneer Cement

• Бондинг материалов для восстановления культи и

композитных цементов химического и двойного отверждения

(с использованием активатора двойного отверждения

Single Bond DCA)

• Внутриротовая починка непрямых реставраций

• Герметизация дентина перед фиксацией временных

реставраций.

 

Упаковка: флакон 5мл

Производитель: ЗMESPE, Германия

 

Официальный дилер в Украине

ПП Юнидепот  PE Unidepot

SINGLE BOND UNIVERSAL (3M ESPE) — Инструкция

Single Bond Universal является однокомпонентным, светоотверждаемым адгезивом, поставляемым в блистерах L-Pop для однократного нанесения или флаконах для многократных нанесений.

В зависимости от показаний адгезив используется:

  • в технике «самопротравливания» для обеспечения минимально возможного времени протравливания и сведения к минимуму постоперативной чувствительности.
  • для селективного протравливания эмали для усиления адгезии к зубной эмали и сведения к минимуму постоперативной чувствительности.
  • в технике «тотального протравливания» с предварительным этапом протравливания фосфорной кислотой (например, если протравливание может не ограничиваться зубной эмалью).

Single Bond Universal DCA активизирует механизм двойного отверждения.

Single Bond Universal  смешивается с адгезивом вне зависимости от того, используются ли композитные пломбировочные материалы двойного отверждения или самоотверждающиеся композитные пломбировочные материалы, цементы или материалы для надстройки культи.

Добавления активатора к адгезиву не требуется в случае использования адгезивного полимерного цемента RelyX™ Ultimate Adhesive Resin Cement, так как активатор уже присутствует в цементе.

Инструкция Single Bond Universal
  •  все классы пломб (по Блэку) со светоотверждаемыми композитными или компомерными пломбировочными  материалами;
  •  цементирование непрямых реставраций в сочетании с адгезивным полимерным цементом RelyX Ultimate Adhesive  Resin Cement;
  •  цементирование виниров в случае сочетания с цементом для виниров RelyX Veneer Cement;
  •  восстановление культи из светоотверждаемых композитных материалов или материалов для восстановления  культи;
  •  связывание цементов двойного отверждения, материалов для восстановления культи и композитных  материалов химического отверждения в сочетании с Single Bond Universal DCA;
  •  починка реставраций из композитных или компомерных пломбировочных материалов;
  •  интраоральная починка композитных реставраций, металлокерамических конструкций и цельнокерамических
    реставраций без использования дополнительного праймера;
  •  десенсибилизация поверхности корня;
  •  силанизация полостей перед постановкой пломб из амальгамы;
  •  силанизация полостей и культей зуба перед временным цементированием непрямых реставраций;
  •  бондинг фиссурных герметиков;
  •  защитное покрытие для стеклоиономерных пломбировочных материалов.

Дозирование адгезива

Дозирование из флакона
У колпачка дозирующего флакона имеется выемка для большого пальца руки, что позволяет открыть его с одной стороны и снова закрыть одной рукой. Колпачок останется открытым, если угол раскрытия >90°.
Чтобы открыть флакон, возьмите его в руку, поместите большой палец руки в выемку для большого пальца руки и нажимайте на колпачок в сторону, пока он не останется в открытом положении.

Держите флакон вверх дном в вертикальном положении и налейте требуемое количество Single Bond Universal в палетку для смешивания. Защищайте находящийся в палетке для смешивания адгезив от попадания света.
После использования аккуратно закройте флакон, приложив давление к рычагу сверху.

При нажатии колпачок ощутимо защелкнется на своем месте и вокруг между колпачком и флаконом будет виден небольшой, равномерный зазор.

Комплектация: Single Bond Universal флакон 5мл.

Аналог: U-BOND — САМОПРОТРАВЛИВАЮЩИЙ АДГЕЗИВ 7-ГО ПОКОЛЕНИЯ

Михаил Багрич16.01.2018

Оценка статьи Загрузка…

Понравилась статья?
Поделитесь:

Вам может быть интересно

12/07/2017

BC Plus —  однокомпонентный бонд разработанный для связывания композитного пломбировочного материала с дентином, эмалью, литыми металлами, обработанной керамикой и нанесенной…

04/02/2018

ОптиБонд Соло Плюс на 15% состоит из бариевого стекла с размером частиц 0,4 мкм (такой же наполнитель входит в состав композитного…

03/01/2017

Бонд Форс (Tokuyama) – однокомпонентная, однослойная, самопротравливающая, светоотверждаемая, фторвыделяющая дентальная адгезивная система. Обладающая превосходными адгезивными свойствами и демонстрирующая отличное краевое…

Одинарная связь, двойная связь и тройная связь

Ковалентная связь наблюдается, когда атомы делят пары с электронами. Атомы будут ковалентно связываться с другими атомами, чтобы получить большую стабильность, которая достигается за счет образования полной оболочки из электронов. Обмениваясь большинством (валентных) электронов, атомы заполняют свою внешнюю оболочку электронами и обретают стабильность.

Правило октета объясняет, что атомы элементов основной группы, кажется, связаны, так что все атомы имеют восемь электронов в своих валентных оболочках и достигают той же электронной конфигурации благородного газа.

В ковалентных связях атомы имеют тенденцию делиться своими электронами, поэтому атомы, участвующие в ковалентной связи, подчиняются закону Октета и достигают конфигурации благородного газа.

Объяснение образования ковалентной связи объясняется на примере:

Если имеется два атома хлора, с семью валентными электронами каждый для хлора. Таким образом, каждому из этих атомов хлора нужен только еще один электрон, чтобы завершить валентность его внешней оболочки. Эти атомы связываются вместе, разделяя два электрона и образуя одну связь.

Отрицательные электроны проникают в положительно заряженное ядро ​​каждого атома, тем самым удерживая атомы вместе.

Изображение будет загружено в ближайшее время

Основываясь на количестве пар электронов, разделенных между атомами, существует три типа связи. Это:

  • Одинарная связь

  • Двойная связь

  • Тройная связь

Что такое одинарная облигация?

Одинарная связь образуется, когда одна пара электронов используется совместно двумя атомами.

Этот тип связи относительно слаб и имеет меньшую электронную плотность, чем двойная связь и тройная связь, но является наиболее стабильным, поскольку имеет более низкий уровень реакционной способности. Это означает, что потеря электронов атомами менее восприимчива.

Символ одинарной связи: одинарная линия представляет собой связь между двумя атомами (т.е. с участием одной пары электронов)

Пример одинарной связи: Cl2, HCl, Nh4 и т. Д.

Что такое двойная связь?

Двойная связь образована двумя атомами, имеющими две пары электронов.

Этот тип связи более прочен, чем одинарная связь, но менее стабилен из-за его большей реакционной способности, чем одинарная связь.

Символ двойной связи: двойные линии (=) представляют двойную связь между двумя атомами (т.е. с участием двух электронных пар)

Пример двойной связи: O2, CO2 и т. Д.

Что такое тройная связь?

Тройная связь образуется, когда молекула разделяет три пары электронов между двумя атомами. Это наименее стабильный из трех основных типов ковалентных связей, потому что потеря электрона очень уязвима.

Символы тройной связи: тройные линии (≡) обозначают тройную связь

Пример тройной связи: N2, C2h3 и т.д. в образовании ковалентных связей. Правило октета объясняет, что атомы элементов основной группы, кажется, связаны так, что все атомы имеют восемь электронов в своих валентных оболочках и достигают той же электронной конфигурации благородного газа. Если одна пара электронов разделена между атомами, то образуется одинарная связь.он представлен одной линией. Если две пары электронов разделены между атомами, то образуется двойная связь, которая представлена ​​двумя параллельными линиями. Когда между двумя атомами делятся три пары электронов, образуется тройная связь.

Разница между одинарными двойными и тройными облигациями

Основное различие — одинарные против двойных против тройных облигаций

Химические связи удерживают атомы в молекуле вместе, устанавливая силы между электронами и ядрами двух атомов.Химические реакции регулируются установлением или разрывом химических связей. Существуют различные типы связей, такие как ковалентные, ионные, ван-дер-ваальские и т. Д. Свойства связей варьируются в зависимости от различных аспектов, таких как природа молекулы, твердый тип (кристаллический или аморфный) и т. Д. Ковалентные связи образуются путем совместного использования двух или больше электронов. Количество общих электронов между атомами определяет количество связей; будь то одинарный, двойной или тройной. Следовательно, одинарные, двойные и тройные связи являются ковалентными связями.Основное различие между одинарной двойной и тройной связью — это количество общих электронов. Если общее число — одна пара электронов, связь будет одинарной, тогда как если два атома связаны двумя парами (четыре электрона), она образует двойную связь. Тройные связи образуются при совместном использовании трех пар (шести атомов) электронов. Эти общие электроны обычно известны как валентные электроны. В этой статье будет рассмотрено,

1. Что такое одинарная облигация?
Определение, свойства, примеры

2. Что такое двойная связь?
Определение, свойства, примеры

3. Что такое тройная облигация?
Определение, свойства, примеры

4. В чем разница между одинарными двойными и тройными облигациями?

Что такое одинарная облигация

Одинарная связь образуется путем разделения одной пары валентных электронов между двумя соседними атомами. Одинарная связь — это простейшая форма ковалентной связи, где каждый атом обеспечивает один валентный электрон.Эти валентные электроны расположены во внешней оболочке атомов. Здесь отрицательно заряженные общие электроны притягиваются положительно заряженными ядрами атомов. Эти притягивающие силы удерживают атомы вместе. Такое расположение известно как одинарная связь. Молекулы с одинарными связями менее реактивны, чем молекулы с множественными связями. Более того, они слабее, чем множественные связи, и имеют большую длину связи из-за низкой тянущей силы между атомами по сравнению с множественными связями.Одинарная связь обозначается одним тире; Пример: C ̶ C. Алканы, такие как метан, этан, пропан, являются некоторыми примерами соединений с одинарными связями.

Метан

Что такое двойная связь

Двойная связь образована разделением двух пар валентных электронов, расположенных на самой внешней орбите атомов. Соединения с двойными связями обладают высокой реакционной способностью, чем соединения с одинарными связями, но менее реактивными, чем соединения с тройными связями. Двойные связи обозначены двумя параллельными штрихами; Пример: C = C.Некоторые примеры соединений с двойными связями включают алкены, такие как этилен, пропен, карбонильные соединения (C = O), азосоединения (N = N), имины (C = N) и сульфоксиды (S = O).

Этилен

Что такое тройная связь

Когда два атома имеют три пары валентных электронов (шесть валентных электронов), установившиеся связи называются тройными связями. Тройные связи являются самыми прочными и наиболее реактивными ковалентными связями. По сравнению с одинарными и двойными связями, тройные связи имеют самую низкую длину связи из-за более высокой тянущей силы между двумя атомами.Тройная связь обозначается тремя параллельными черточками между двумя атомами; пример: C≡C. Некоторые примеры соединений с тройными связями включают газообразный азот (N≡N), цианид-ион (C≡N), ацетилен (CH≡CH) и монооксид углерода (C≡O).

Ацетилен

Разница между одинарными двойными и тройными облигациями

Определение:

Одинарная связь: Одинарная связь образуется путем совместного использования одной пары валентных электронов.

Двойная связь: Двойная связь образована разделением двух пар валентных электронов.

Тройная связь: Тройная связь образована разделением трех пар валентных электронов.

Реакционная способность:

Одинарная связь: Одинарная связь менее реактивна.

Двойная связь: Двойная связь умеренно реактивна.

Тройная связь: Тройная связь очень реактивна.

Длина скрепления:

Одинарная связь: Одинарная связь имеет большую длину связи.

Двойная связь: Двойная связь имеет умеренную длину связи.

Тройное соединение: Тройное соединение имеет низкую прочность соединения.

Обозначается:

Одинарная связь: Одинарная связь обозначается одинарным тире (C-C).

Двойная связь: Двойная связь обозначена двумя параллельными черточками (C = C).

Тройная связь: Тройная связь обозначена тремя параллельными черточками (C≡C).

Примеры:

Одинарная связь: Примеры включают алканы, такие как метан, этан, пропан, бутан и т. Д.

Двойная связь: Примеры включают этилен, пропен, карбонильные соединения (C = O), азосоединения (N = N), имины (C = N) и сульфоксиды (S = O).

Triple Bond: Примеры включают газообразный азот (N≡N), цианид-ион (C≡N), ацетилен (CH≡CH) и монооксид углерода (C≡O).

Артикул:

Клоуз, Мартин. Основы органической химии . Н.п .: Издательская группа Розен, 2013. Печать.

Cracolice, Mark S. Основы вводной химии с математическим обзором .Место публикации не указано: Brooks Cole, 2006. Печать.

Манахан, Стэнли Э. Основы химии окружающей среды . 3-е изд. Н.п .: CRC Press, 2011. Print.

Грей, Гарри Б., Джон Д. Саймон и Уильям К. Троглер. Бросить вызов стихии . Саусалито, Калифорния: U Science, 1995. Печать.

Изображение предоставлено:

«Covalent» Автор: DynaBlast — Создано с помощью Inkscape (CC BY-SA 2.5) через Commons Wikimedia «АзетиленЭлектр» Собственной работой — Ф.А. Деркач «Хімія» Л. 1968 (общественное достояние) через Commons Wikimedia «Etheen» Автор Jcwf в nl.wikibooks (CC BY-SA 2.5) через Commons Wikimedia

одинарных ковалентных облигаций | Введение в химию

Цель обучения
  • Определите четыре типа орбиталей, используемых в образовании ковалентной связи

Ключевые моменты
    • Ковалентные связи возникают, когда два атома разделяют электроны.Одинарная ковалентная связь — это когда между атомами делится только одна пара электронов.
    • Сигма-связь — это самый прочный тип ковалентной связи, при котором атомные орбитали непосредственно перекрываются между ядрами двух атомов.
    • Сигма-связи могут возникать между атомными орбиталями любого типа; единственное требование состоит в том, чтобы перекрытие атомных орбиталей происходило непосредственно между ядрами атомов.

Условия
  • орбиталь атома Область в пространстве вокруг ядра атома, где есть вероятность найти электрон.
  • ковалентная связь Тип химической связи, при которой два атома соединяются друг с другом за счет совместного использования двух или более электронов.
  • сигма-связь — ковалентная связь, электронная плотность которой сосредоточена в области непосредственно между ядрами.

Иерархическая структура атома

Есть четыре иерархических уровня, которые описывают положение и энергию электронов в атоме. Здесь они перечислены вместе с некоторыми из возможных значений (или букв), которые они могут иметь:

  1. Основные уровни энергии (1, 2, 3 и т. Д.)
  2. Подуровни (s, p, d, f)
  3. Орбитали
  4. Электронов

Основные энергетические уровни состоят из подуровней, которые, в свою очередь, состоят из орбиталей, на которых находятся электроны.

Атомные орбитали

Орбиталь атома определяется как вероятность нахождения электрона в области вокруг ядра атома. Как правило, орбитальные формы нарисованы для описания области в космосе, в которой могут находиться электроны. Это называется «электронной плотностью».”

Атомные орбитали Формы первых пяти атомных орбиталей показаны в следующем порядке: 1s, 2s и три 2p-орбитали. Обе области, заштрихованные синим и оранжевым цветом, представляют области в космосе, где электроны могут быть обнаружены «принадлежащими» этим орбиталям.

Сигма-облигации

Ковалентная связь возникает, когда две атомные орбитали сближаются в непосредственной близости и их электронные плотности перекрываются. Самым сильным типом ковалентных связей являются сигма-связи, которые образуются путем прямого перекрытия орбиталей каждого из двух связанных атомов.Независимо от типа атомной орбитали, сигма-связи могут возникать до тех пор, пока орбитали непосредственно перекрываются между ядрами атомов.

Перекрытия орбиталей и сигма-связи Это все возможные перекрытия между различными типами атомных орбиталей, которые приводят к образованию сигма-связи между двумя атомами. Обратите внимание, что область перекрытия всегда возникает между ядрами двух связанных атомов.

Одинарные ковалентные связи возникают, когда одна пара электронов совместно используется атомами как часть молекулы или соединения.Одинарная ковалентная связь может быть представлена ​​одной линией между двумя атомами. Например, двухатомная молекула водорода, H 2 , может быть записана как H-H, чтобы указать на одинарную ковалентную связь между двумя атомами водорода.

Сигма-связь в молекуле водорода Более высокая интенсивность красного цвета указывает на большую вероятность локализации связывающих электронов между ядрами.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Определение одинарной связи в химии.

Примеры одинарной облигации по следующим темам:

  • Одинарные ковалентные облигации

    • Одиночные ковалентные связи — это сигма-связи , которые возникают, когда одна пара электронов разделяется между атомами.
    • Самым сильным типом ковалентных связей являются сигма-связи , которые образованы прямым перекрытием орбиталей от каждого из двух связанных атомов.
    • Одиночные ковалентные связи возникают, когда одна пара электронов разделяется между атомами как часть молекулы или соединения.
    • Одинарная одинарная ковалентная связь может быть представлена ​​одной линией между двумя атомами.
    • Например, двухатомная молекула водорода h3 может быть записана как H-H для обозначения одинарной ковалентной связи между двумя атомами водорода.
  • Ковалентные облигации

    • Ковалентное разделение двух электронов также известно как « одинарная связь
    • Углерод должен будет образовать четыре одинарных связей с четырьмя различными атомами фтора, чтобы заполнить свой октет.
    • Ковалентное разделение двух электронов также известно как « одиночная связь ».
    • Углерод должен будет образовать четыре одинарных связей с четырьмя различными атомами фтора, чтобы заполнить свой октет.
    • Одиночные связи возникают, когда два электрона являются общими и состоят из одной сигма связи между двумя атомами.
  • Физические свойства ковалентных молекул

    • Теория связывания Льюиса может объяснить многие свойства соединений.
    • Теория Льюиса также учитывает длину связи ; чем прочнее связь и чем больше электронов разделено, тем короче связь .
    • Согласно теории, тройные связи сильнее, чем двойные связи , а двойные связи сильнее, чем одинарные связи .
    • Однако теория предполагает, что прочность связи двойных связей в два раза выше, чем у одинарных связей , что неверно.
    • Обсудите качественные предсказания теории ковалентной связи относительно точек кипения и плавления, длины и прочности связи и проводимости молекул
  • Энергия связи

    • Связь энергия — это энергия, необходимая для гомолитического разрыва ковалентной связи (на нейтральные фрагменты).
    • Энергии связи обычно указываются в единицах ккал / моль или кДж / моль и обычно называются энергиями диссоциации связи , если даны для конкретных связей , или средними энергиями связи при суммировании для данного типа связь на многие виды соединений.
    • В следующей таблице собраны средние значения энергии связи для множества обычных связей .
    • Во-первых, одинарная связь между двумя заданными атомами слабее, чем двойная связь , которая, в свою очередь, слабее тройной связи .
    • В-третьих, за исключением углерода и водорода, одинарные связи между атомами одного и того же элемента относительно слабы (от 35 до 64 ккал).
  • Двойные и тройные ковалентные связи

    • Двойная связь между двумя атомами углерода состоит из сигма-связи и связи π .
    • Три орбитали sp2 лежат в одной плоскости под углом 120 градусов.
    • Эксперименты показали, что двойные связи прочнее, чем одинарные связи , а тройные связи сильнее, чем двойные связи .
    • Двойные связи имеют более короткие расстояния, чем одинарные связи , а тройные связи короче, чем двойные связи .
    • Опишите типы перекрытия орбит, которые возникают в одинарных , двойных и тройных связях
  • Связывание в координационных соединениях: теория валентной связи

    • Валентность связь Теория используется для объяснения образования ковалентной связи во многих молекулах.
    • Валентность теория связи является синтезом ранних представлений о том, как образуются химические связи .
    • Льюис предположил, что в основе химической связи лежит способность атомов разделять две связи электронов.
    • Валентность связи структуры подобны структурам Льюиса, за исключением того, что одинарная структура Льюиса недостаточна, можно использовать несколько структур связей с несколькими валентностями.
    • Что касается порядка облигаций , одинарные связи считаются одной сигмой связью , двойные связи считаются содержащими одну сигму и одну пи-пи связь , а тройные облигации состоят из одной сигма облигация и две пи облигации .
  • Введение в склеивание

    • Химические связи — это связи между атомами в молекуле.
    • Эти связи включают как сильные внутримолекулярные взаимодействия, такие как ковалентные и ионные связи .
    • Водород и углерод не связаны , в то время как в воде между водородом и кислородом имеется одинарная связь .
    • Связи , особенно ковалентные связи , часто представлены в виде линий между связанными атомами.
    • Ацетилен имеет тройную связь , особый тип ковалентной связи , который будет обсуждаться позже.
  • sp3 Гибридизация

    Гибридные орбитали
    • sp3 образуются, когда гибридизуются одиночная s и три p-орбитали.
    • В четырехвалентной молекуле четыре внешних атома связаны с центральным атомом .
    • Возможно, наиболее распространенным и важным примером этой связи типа является метан, Ch5.
    • Для образования четырех связей у атома должно быть четыре неспаренных электрона; для этого требуется, чтобы валентные 2s и 2p орбитали углерода каждая содержали электрон для связи .
    • Одиночная орбиталь 2s имеет сферическую форму, в отличие от гантелеобразных орбиталей 2p.
  • Виды облигаций

    • Ионные связи могут образовываться между неметаллами и металлами, в то время как ковалентные связи образуются, когда электроны разделяются между двумя неметаллами.
    • Чистая ионная связь не может существовать: все ионные соединения имеют некоторую степень ковалентной связи .
    • Связи с частично ионным и частично ковалентным характером называются полярными ковалентными связями .
    • Эта разница в заряде называется диполем, и когда ковалентная связь приводит к этой разнице в заряде, связь называется полярной ковалентной связью .
    • Данный атом неметалла может образовывать одинарную, , двойную или тройную связь с другим неметаллом.
  • Водородная связь

    • Водородная связь представляет собой тип диполь-дипольного взаимодействия; это не настоящая химическая связь .
    • Эти притяжения могут происходить между молекулами (межмолекулярно) или в разных частях одной молекулы (внутримолекулярно).
    • Этот атом водорода является донором связи водорода .
    • Большая электроотрицательность акцептора связи водорода создаст более прочную связь водорода .
    • Где образуются водородные связи ?

1.7: Как образуются одинарные связи в органических соединениях

Гибридизация была введена для объяснения молекулярной структуры, когда теория валентных связей не смогла правильно их предсказать. Экспериментально наблюдается, что валентные углы в органических соединениях близки к 109 o , 120 o или 180 o . Согласно теории отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR), электронные пары отталкиваются друг от друга, а связи и неподеленные пары вокруг центрального атома обычно разделены максимально возможными углами.

Введение

Carbon — прекрасный пример, показывающий ценность гибридных орбиталей. Конфигурация основного состояния углерода:

Согласно теории Валентной связи, углерод должен образовывать две ковалентные связи, в результате чего получается CH 2 , потому что он имеет два неспаренных электрона в своей электронной конфигурации. Однако эксперименты показали, что \ (CH_2 \) обладает высокой реакционной способностью и не может существовать. вне реакции. Следовательно, это не объясняет, как может существовать CH 4 .Для образования четырех связей конфигурация углерода должна иметь четыре неспаренных электрона.

Одним из способов объяснения CH 4 является то, что 2s и 3 2p орбитали объединяются, образуя четыре гибридных орбитали с равной энергией sp 3 . Это даст нам следующую конфигурацию:

Теперь, когда углерод имеет четыре неспаренных электрона, он может иметь четыре равные энергетические связи. Гибридизация орбиталей предпочтительна, потому что гибридизированные орбитали более направленные, что приводит к большему перекрытию при образовании связей, поэтому образующиеся связи более прочны.Это приводит к более стабильным соединениям, когда происходит гибридизация.

В следующем разделе будут объяснены различные типы гибридизации и то, как каждый тип помогает объяснить структуру определенных молекул.

sp

3 гибридизация

sp 3 Гибридизация может объяснить тетраэдрическую структуру молекул. В нем 2s-орбитали и все три 2p-орбитали гибридизуются, образуя четыре sp 3 орбитали, каждая из которых состоит из 75% символов p и 25% s символов.Фронтальные доли выравниваются, как показано ниже. В этой структуре отталкивание электронов сведено к минимуму.

Изменения энергии при гибридизации

Гибридизация s-орбитали со всеми тремя p-орбиталями (p x , p y и p z ) приводит к четырем гибридным орбиталям sp 3 . sp 3 гибридные орбитали ориентированы под валентным углом 109,5 o друг от друга. Такое расположение 109,5 o дает тетраэдрическую геометрию (рис. 4).

Пример: sp 3 Гибридизация в метане

Поскольку углерод играет такую ​​важную роль в органической химии, мы будем использовать его здесь в качестве примера. 2s углерода и все три его 2p-орбитали гибридизуются с образованием четырех sp 3 орбиталей. Эти орбитали затем связываются с четырьмя атомами водорода через перекрытие орбиталей sp 3 -s, создавая метан. Полученная форма является тетраэдрической, так как это сводит к минимуму отталкивание электронов.

Гибридизация

Lone Pairs: Не забудьте принять во внимание неподеленные пары электронов. Эти неподеленные пары не могут быть связаны двойной связью, поэтому они размещены на своей собственной гибридной орбитали. Вот почему H 2 O тетраэдрический. Мы также можем построить гибридные орбитали sp 3 d и sp 3 d 2 , если выйдем за пределы подоболочки s и p.

sp

2 гибридизация

sp 2 Гибридизация может объяснить тригональную планарную структуру молекул.В нем 2s-орбитали и две из 2p-орбиталей гибридизуются с образованием трех sp-орбиталей, каждая из которых состоит из 67% p и 33% s символа. Фронтальные доли выстраиваются в тригональную плоскую структуру, указывая на углы треугольника, чтобы минимизировать отталкивание электронов и улучшить перекрытие. Оставшаяся p-орбиталь остается неизменной и перпендикулярна плоскости трех орбиталей sp 2 .


Изменения энергии, происходящие при гибридизации

Гибридизация s-орбитали с двумя p-орбиталями (p x и p y ) приводит к получению трех гибридных орбиталей sp 2 , которые ориентированы под углом 120 o друг к другу (Рисунок 3).Sp 2 гибридизация приводит к тригональной геометрии.

Пример: sp 2 Гибридизация в тригидриде алюминия

В тригидриде алюминия одна 2s-орбиталь и две 2p-орбитали гибридизуются с образованием трех sp 2 орбиталей, которые выстраиваются в тригональной планарной структуре. Три орбитали Al sp 2 связаны с 1s-орбиталями трех атомов водорода через перекрытие орбиталей sp 2 -s.

Пример: sp 2 Гибридизация в Этене

Подобная гибридизация происходит с каждым атомом углерода этена. Для каждого углерода одна 2s-орбиталь и две 2p-орбитали гибридизуются с образованием трех sp 2 орбиталей. Эти гибридизированные орбитали выстраиваются в тригональную планарную структуру. Для каждого углерода две из этих sp-орбиталей связываются с двумя 1s-орбиталями водорода через перекрытие s-sp-орбиталей.Остальные sp 2 орбитали на каждом углероде связаны друг с другом, образуя связь между каждым углеродом через sp 2 -sp 2 орбитальное перекрытие. Это оставляет нам две p-орбитали на каждом атоме углерода, которые содержат один атом углерода. Эти орбитали образуют? связи через перекрытие p-p-орбиталей, создавая двойную связь между двумя атомами углерода. Поскольку была создана двойная связь, общая структура соединения этена является линейной. Однако структура каждой молекулы этена, двух атомов углерода, по-прежнему тригонально плоская.

sp Гибридизация

sp Гибридизация может объяснить линейную структуру молекул. В нем 2s-орбиталь и одна из 2p-орбиталей гибридизуются с образованием двух sp-орбиталей, каждая из которых состоит из 50% s и 50% p-символов. Передние лепестки обращены друг от друга и образуют прямую линию, оставляющую угол 180 ° между двумя орбиталями. Это образование минимизирует отталкивание электронов. Поскольку использовалась только одна p-орбиталь, у нас остались две неизмененные 2p-орбитали, которые может использовать атом.Эти p-орбитали расположены под прямым углом друг к другу и к линии, образованной двумя sp-орбиталями.

Изменения энергии при гибридизации

Рисунок 1: Обратите внимание, как энергия электронов уменьшается при гибридизации.

Эти p-орбитали вступают в игру в таких соединениях, как этин, где они образуют два присоединения? облигации, в результате чего получается тройная связь. Это происходит только тогда, когда два атома, например два атома углерода, имеют две p-орбитали, каждая из которых содержит электрон.Гибридная sp-орбиталь возникает, когда s-орбиталь сочетается с p-орбиталью (рис. 2). Мы получим две гибридные sp-орбитали, поскольку мы начали с двух орбиталей (s и p). sp гибридизация приводит к паре направленных sp гибридных орбиталей, направленных в противоположных направлениях. Эти гибридизированные орбитали приводят к более высокой электронной плотности в области связывания для сигма-связи слева от атома и для другой сигма-связи справа. Кроме того, sp-гибридизация обеспечивает линейную геометрию с валентным углом 180 o .

Пример: sp-гибридизация в гидриде магния

В гидриде магния 3s-орбиталь и одна из 3p-орбиталей магния гибридизуются с образованием двух sp-орбиталей. Две лобные доли sp-орбиталей обращены друг к другу, образуя прямую линию, ведущую к линейной структуре. Эти две sp-орбитали связаны с двумя 1s-орбиталями двух атомов водорода через перекрытие sp-s-орбиталей.

Гибридизация

Пример: sp Гибридизация в Ethyne

Гибридизация в этине аналогична гибридизации в гидриде магния.Для каждого углерода 2s-орбиталь гибридизуется с одной из 2p-орбиталей с образованием двух sp-гибридизованных орбиталей. Лобные доли этих орбиталей обращены друг от друга, образуя прямую линию. Первая связь состоит из перекрытия орбиталей sp-sp между двумя атомами углерода. Еще две связи состоят из перекрытия s-sp-орбиталей между sp-гибридизированными орбиталями атомов углерода и 1s-орбиталями атомов водорода. Это оставляет нам две p-орбитали на каждом атоме углерода, которые содержат один атом углерода. Это позволяет сформировать два? связи через перекрытие р-р-орбиталей.Линейная форма или угол 180 ° формируется потому, что отталкивание электронов в этом положении минимизировано.

Гибридизация

Ссылки

  1. Джон Олмстед, Грегори М. Уильямс Химия: молекулярная наука Jones & Bartlett Publishers 1996. 366-371
  2. Фрэнсис А. Кэри Продвинутая органическая химия Спрингер 2001.4-6
  3. L. G. Wade, Jr. Whitman College Органическая химия Пятое издание 2003

Проблемы

Используя структуры Льюиса, попытайтесь вычислить гибридизацию (sp, sp 2 , sp 3 ) указанного атома и указать форму атома.

1. Карбон.

2. Кислород.

3. Карбон справа.

ответов

1.sp 2 — Тригональная планарная

Углерод не имеет неподеленных пар и связан с тремя атомами водорода, поэтому нам просто нужны три гибридные орбитали, также известные как sp 2 .

2. sp 3 — Тетраэдрический

Не забудьте учесть все неподеленные пары. Каждой одинокой паре нужна своя гибридная орбиталь. Это создает три гибридных орбитали для неподеленных пар, а кислород связан с одним водородом, для чего требуется другая орбиталь sp 3 . Получается 4 орбитали, иначе SP 3 .

3. sp — линейный

Углерод связан с двумя другими атомами, это означает, что ему нужны две гибридные орбитали, также известные как sp.

Самый простой способ выяснить, какая у атома гибридизация — это просто подсчитать количество атомов, связанных с ним, и количество неподеленных пар. Двойные и тройные связи по-прежнему считаются связанными только с одним атомом. Используйте этот метод, чтобы еще раз пройтись по вышеуказанным проблемам и убедиться, что вы их понимаете. Таким способом гораздо проще вычислить гибридизацию.

Авторы

  • Харприт Чима (UCD), Фара Ясмин

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Одинарные, двойные и тройные облигации

Сравнение одинарных, двойных и тройных облигаций.

Одинарная, двойная и тройная связи — это три типа ковалентных связей, в которых в основном участвуют неметаллы. Атомы образуют эти связи как способ получения наиболее стабильной электронной конфигурации в соответствии с правилом октетов. Поскольку для этого металлам обычно требуется более трех электронов, они реже образуют эти типы связей. Вот более подробный обзор одинарных, двойных и тройных связей, а также примеры каждого типа и их свойств.

Обзор ковалентной связи

Ирвинг Ленгмюр впервые описал ковалентность в своей статье 1919 года «Расположение электронов в атомах и молекулах» в журнале Американского химического общества . Согласно Ленгмюру, ковалентность — это количество пар электронов, разделенных между атомом и его соседом.

  • Два атома образуют связь, повышающую их стабильность, что приводит к потере энергии. Другими словами, образование ковалентной связи — экзотермический процесс.
  • Образование ковалентной связи происходит между валентными электронами двух атомов.
  • Максимальная стабильность достигается, когда атомы достигают ближайшей конфигурации благородного газа. Заполненная оболочка наиболее устойчива, за ней следует наполовину заполненная оболочка.
  • Формирует ли атом одинарную, двойную или тройную связь, зависит от того, сколько электронов ему нужно для достижения наиболее стабильной электронной конфигурации.

Одинарная связь

Одинарная связь — это ковалентная связь, которая возникает, когда два атома совместно используют одну электронную пару.Атомы, которые образуют этот тип связи, находятся на расстоянии одного электрона от конфигурации благородного газа, поэтому элементы, участвующие в одинарных связях, — это водород и галогены, друг с другом или с другими элементами. Есть некоторые исключения. Обозначение одинарной связи — это одинарное тире между атомами, например H-H или Cl-Cl.

Примеры одинарных связей: H 2 (водород, HH), F 2 (фтор, FF), некоторые другие двухатомные молекулы, соляная кислота (HCl, H-Cl), метан (CH 4 ), и NH 3 (аммиак).

Обычно одинарная связь является сигма-связью, хотя связь в дибороне (B 2 ) является пи-связью. Сигма-связь образуется при лобовом перекрытии σ-орбиталей. В отличие от двойных и тройных связей, атомы могут свободно вращаться вокруг одинарной связи.

Двойная связь

Двойная связь образуется, когда два атома разделяют две электронные пары или шесть электронов. Символом для этого является двойное тире или знак равенства между двумя атомами, например O = O. Углерод и члены кислородного семейства элементов (халькогены) участвуют в двойных связях.

Примеры двойных связей: O 2 (кислород, O = O), CO 2 (диоксид углерода, O = C = O) и C 2 H 2 (этилен, HC = CH) .

Двойная связь состоит из одной сигма (σ) связи и одной пи (π) связи. Связь пи образуется за счет бокового перекрытия орбиталей p .

Тройная связь

Тройная связь образуется, когда два атома разделяют три электронные пары. Символ тройной связи — тройное тире, как в N N.Наиболее распространенная тройная связь возникает между двумя атомами углерода в алкинах. Азот также образует тройные связи между собой и с углеродом.

Примеры молекул с тройными связями включают азот (N 2 , N N), монооксид углерода (CO, C O), ацетилен (C 2 H 2 , HC CH) и цианоген (C 2 N 2 , N CC N).

Тройная связь состоит из одной сигма-связи и двух пи-связей.

Сравнение одинарных, двойных и тройных связей

Наименьшая прочность Прочность связи
Одинарная связь Двойная связь Тройная связь
Валентные электроны Доля 1 пара
Доля 2 пары
(4 электрона)
Доля 3 пары
(6 электронов)
Длина связи Самая длинная Промежуточная Самая короткая
Промежуточное Сильнейшее
Реакционная способность Наименьшее Промежуточное Наивысшее
Вращение вокруг связи Да Нет Да Нет Да Нет Да Нет Одна сигма, одна пи Одна сигма gma, два пи
Обозначение Одинарное тире (CC) Двойное тире (C = C) Тройное тире (C C)

Ссылки

  • McMurry, John (2016).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *